20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹
B．室溫下向1LpH=2的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目減少，酸性減弱
C．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH值減小

分析 A．原電池中負(fù)極加速被腐蝕，正極被保護(hù)；
B．弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)其電離；
C．水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱的過(guò)程；
D．Na2CO3溶液存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，加入Ca（OH）2溶液，發(fā)生CO32-+Ca2+=CaCO3↓，以此解答該題．

解答 解：A．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕，所以鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹，故A正確；
B．室溫下向1 L pH=2的醋酸溶液中中加水稀釋，醋酸電離程度增大，電離產(chǎn)生氫離子增多，故B錯(cuò)誤；
C．水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱的過(guò)程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，故C錯(cuò)誤；
C．Na2CO3溶液存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，加入Ca（OH）2溶液，發(fā)生CO32-+Ca2+=CaCO3↓，則c（OH-）增大，pH增大，c（CO32-）減小，水解程度減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬腐蝕與防護(hù)、弱電解質(zhì)的電離以及鹽類水解問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的影響因素，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溶液中含有大量的H+、NO3-、Ba2+，在該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．Ca2+B．SO32-C．SiO32-D．Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8g CO和CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
（1）混合氣體的密度是1.5g/L．
（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.6g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是（　　）
A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
D．氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．室溫下，下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=l的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-
B．Na2S溶液中：K+、Na+、NO3-、Ag+
C．KC1溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、SCN-
D．c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨是電解質(zhì)B．干冰是氧化物C．鋁熱劑是純凈物D．膽礬是混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．雙氧水是工業(yè)上常用的綠色氧化劑，而金屬氫化物入NaH、NaBH4等是有機(jī)工業(yè)的萬(wàn)能還原劑．已知NaBH4能溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為除去酸性溶液中的Fe2+，常常向酸性溶液中加入雙氧水，使Fe2+氧化為Fe3+．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）工業(yè)用NaH與BCl3反應(yīng)制得NaBH4，寫(xiě)出其化學(xué)方程式：4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl．
（3）1molNaBH4與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．
（4）NaH在干燥條件下可除去某些青銅文物表面的黑斑（主要成分為CuS），脫斑過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2S、H2、Cu（填化學(xué)式）．
（5）某實(shí)驗(yàn)小組為了制得純凈的NaH，在隔絕空氣的反應(yīng)裝置中，用Zn和鹽酸反應(yīng)的氣體（不含空氣，經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥）與少量金屬鈉充分反應(yīng)后制得氫化鈉樣品．經(jīng)過(guò)檢測(cè)，樣品純度不高，你認(rèn)為該氫化鈉樣品中所含的雜質(zhì)可能是NaCl（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．二氧化硫B．過(guò)氧化鈉C．氯水D．氯化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去．
（已知：2Al+3FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+Al2O3；2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3）
（1）化合物A的化學(xué)式是Fe2O3，寫(xiě)出物質(zhì)A的一種用途紅色涂料油漆顏料或煉鐵等．
（2）寫(xiě)出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）寫(xiě)出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫(xiě)出生成L的離子方程式Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．
白色沉淀L會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫(xiě)出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）溶液I中所含金屬離子是Al3+和Na+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案