Question

20．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液與0.1mol•L^-1KOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）
• B． 20mL 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液與10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液混合后溶液呈堿性，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 常溫下，pH=2的HF溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（F^-）
• D． 0.1mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液與0.1mol•L^-1HNO₃等體積混合，所得溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A．二者恰好反應生成等濃度的草酸鈉、草酸鉀，則c（Na⁺）=c（K⁺），草酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，c（Na⁺）=c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）；
B．反應后溶液中溶質為等濃度的一水合氨、氯化銨和 氯化鈉，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則溶液中銨根離子濃度增大，故c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）；
C．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
D.0.1mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液與0.1mol•L^-1HNO₃等體積混合，二者恰好反應生成硝酸銨，根據(jù)硝酸銨溶液中的質子守恒判斷．

解答 解：A.0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液與0.1mol•L^-1KOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成等濃度的草酸鈉、草酸鉀，c（Na⁺）=c（K⁺），由于溶液中氫氧根離子來自草酸根離子的水解和水的電離，則c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-），故A錯誤；
B.20mL 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液與10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液混合后溶液呈堿性，二者的混合溶液中溶質等濃度的NH₄Cl、NaCl、NH₃•H₂O，溶液呈堿性說明一水合氨以電離為主，則銨根離子濃度增大，所以溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．常溫下，pH=2的HF溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（F^-），故C錯誤；
D．二者恰好完全反應生成NH₄NO₃，根據(jù)質子守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質子守恒在判斷離子濃度大小中的應用方法．