【題目】某有機物的分子式為C4HmO，下列說法錯誤的是( )

A.1 mol該有機物完全燃燒時，最多消耗6 mol O2

B.當m=6時，該有機物遇到FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.當m=8時，該有機物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化

D.當m=10時，該有機物不一定是丁醇

【答案】B

【解析】

A．m可取的最大值為10，故消耗的氧氣最多為，故A正確；

B．當m=6時，該有機物的分子式為C4H6O，有機物中不含酚羥基，遇氯化鐵溶液不發(fā)生顯色反應，故B錯誤；

C．當m=8時，該有機物的分子式為C4H8О，可能為醛也可能為酮，如為酮則與新制氫氧化銅懸濁液不反應，故C正確；

D．當m=10時，該有機物的分子式為C4H10O，可能為醇也可能為醚，故D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核磁共振氫譜是研究有機物結構的有力手段之一。

（1）分子式均為C3H6O2的兩種混合物，在核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰有兩種情況，第一種情況中峰面積比是1：1，第二種情況中峰面積之比為3：2：1，由此推斷該混合物的組成可能是__（寫出一種情況即可）。

（2）有一種有機物的分子式為C7H8O，苯環(huán)上有1個羥基，請寫出該有機物可能的結構簡式__，核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰面積比為__（對應上一空所填物質）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素原子序數(shù)依次增大，前四種為短周期元素，E、F位于第四周期。已知A是自然界中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一電離能最小；C的第一、二、三電離能分別為738 kJ·mol1、1451 kJ·mol1、7733 kJ·mol1；D在同周期元素中(除稀有氣體元素外)第一電離能最大；E元素為金屬元素，常用于合成催化劑，其基態(tài)原子的價電子數(shù)為7；F元素的某種高價鹽可用作城市飲用水的凈水劑，比D的單質用于凈水更安全環(huán)保，F基態(tài)原子的3d能級上有6個電子。

(1)試寫出下列四種元素的元素符號：A_____；B_____；E_____；F_________。

(2)寫出A、B兩種元素組成的所有化合物的化學式：_____________。

(3)寫出電解CD2的化學方程式：_____。

(4)E、F均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

E

F

電離能/ kJ·mol1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

E元素位于第ⅦB族，請畫出基態(tài)E2+的價電子排布圖：_____，F元素在周期表中的位置是_____。比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)基態(tài)E2+再失去1個電子比氣態(tài)基態(tài)F2+再失去1個電子更難，對此你的解釋是：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的開關時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。請根據(jù)如圖所示，回答下列問題：

（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應為_____。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應化學方程式為__________。

（3）當乙池中 B 極質量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關閉合一段時間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H具有類似龍涎香、琥珀香的氣味，香氣淡而持久，被廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑。合成該化合物的某種途徑如圖所示。

已知以下信息：

①；

②A的苯環(huán)上有四種化學環(huán)境不同的氫原子，且取代基的位置相鄰；

③在D中滴加幾滴FeCl3溶液，發(fā)生反應顯出顏色；

④芳香烴F的相對分子質量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水；

⑤R1COOH+RCH2C1R1COOCH2R+HCl。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___________，由C生成D的反應的化學方程式為_______________。

(2)由F生成G的反應的化學方程式為____________________，反應類型為________________。

(3)H的結構簡式為__________________。

(4)苯環(huán)上有三個取代基且其中兩個與A中所含的官能團相同，同時又能發(fā)生銀鏡反應的C的同分異構體有___________(不考慮立體異構)種，其分子中有5種化學環(huán)境不同的氫原子，且氫原子個數(shù)之比為1：2：2：2：1的同分異構體的結構簡式是_____________(任寫一種即可)。

(5)苯酚經下圖所示步驟可合成化合物。

反應1所用的試劑為____________，K的結構簡式為___________，反應3所用的試劑為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品和水是影響人體健康極其重要的兩類物質。某種食品的配料標簽如圖所示。該配料中:

(1)富含蛋白質的物質是________________

(2)富含油脂的物質是________________

(3)該配料中的_____________具有防腐作用，要控制用量。水體污染加劇水資源短缺，并嚴重危害人體健康。

(4)消毒是飲用水處理的重要環(huán)節(jié)之一 ，用ClO2消毒優(yōu)于用液氯( Cl2 )消毒，ClO2的名稱為________________。

(5)含N、P元素的物質增多會導致水體富營養(yǎng)化，使水面呈藍色、紅色或棕色，出現(xiàn)在江河、湖泊中稱為“水華”，出現(xiàn)在海灣處稱為“________________”。

(6)含有Hg2+的廢水中加入Na2S溶液可以使Hg2+轉化為HgS沉淀而除去，反應的離子方程式是_______________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，請回答下列問題：

（1）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，

稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“>”、“<”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加NaHCO3固體

C．加熱至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固體

（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)=_______。

（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________。

（5）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_______。

（6）己知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應：

反應I： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H1

反應II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H2

①上述反應符合“原子經濟”原則的是____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷反應I為______________熱反應(填“吸”或“放”)。

③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分發(fā)生反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol/L，則CO的轉化率為_______，此時的溫度為_______(從表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) H1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) H2kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) H3 kJ/mol

則反應 CH3OH(l)+ O2(g)＝ CO(g)+ 2H2O(l) H＝________kJ/mol

(3)現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應式為____________。

②請完成電解池中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子反應方程式：

Cr2O72-+_______Fe2+ +________ [___]═ ________Cr3++_______Fe3++_________[___]

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