將MgCl2?xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好與50mL 0.4mol?L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．
（1）4.06g的MgCl2?xH2O物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）x的數(shù)值是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)n=C×V計(jì)算硝酸銀的物質(zhì)的量，根據(jù)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2計(jì)算50ml溶液中MgCl2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算100mL溶液中MgCl2的物質(zhì)的量，MgCl2的物質(zhì)的量等于MgCl2?xH2O的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)M=
m
n
計(jì)算MgCl2?xH2O的摩爾質(zhì)量，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算x的值．
解答： 解：（1）50mL 0.4mol?L-1的AgNO3溶液n（AgNO3）=C×V=0.4mol?L-1×50mL=0.02mol，
根據(jù)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2可知50ml溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為
1
2
n（AgNO3）=0.01mol，
故100mL溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為0.01mol×
100ml
50ml
=0.02mol，MgCl2?xH2O的物質(zhì)的量是0.01mol，
故答案為：0.01；
（2）MgCl2?xH2O的摩爾質(zhì)量M=
m
n
=
4.06g
0.02mol
=203 g/mol，MgCl2?xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量為203，則203=18x+95，所以x=6，
故答案為：6．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確發(fā)生的反應(yīng)理解化學(xué)方程式表示的意義是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)，為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置：
試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）裝置D的作用是
 
．
（3）利用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即使氣密性良好，并緩慢滴加了過(guò)量的稀硫酸使反應(yīng)完全，裝置C中裝有足量堿石灰，其他操作也正確，測(cè)定結(jié)果還是偏低，原因可能是：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)前所取工業(yè)純堿質(zhì)量為mg，裝置C中堿石灰和U形管的總質(zhì)量為m1g，加入足量稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中堿石灰和U形管的總質(zhì)量變?yōu)閙2g，則上述實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，它不僅孕育著無(wú)數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．從海水中得到的粗鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們?cè)谌芤褐兄饕許O42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)（均過(guò)量）將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽．以下是某化工廠對(duì)海水進(jìn)行綜合利用的示意圖：

（1）⑤對(duì)應(yīng)的操作是
 
⑦對(duì)應(yīng)的操作是
 

（2）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是
 

（3）在制備精鹽的過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序不可以顛倒，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入鐵粉和稀鹽酸
B、為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量
C、除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾
D、某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）在450℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)是49．則反應(yīng)：HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g） 在450℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)是（　�。�
A、
1
7
B、
49
2
C、7
D、
1
49

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一無(wú)色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)．某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+�、贔e3+�、跜l-�、躈O3-�、軸2-　⑥CO32- ⑦NH4+　⑧Mg2+�、酇l3+，而事實(shí)上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的是（　�。�
A、③⑤⑥⑦⑨
B、①②⑤⑥⑧
C、③④⑦⑧⑨
D、①②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色   
②葡萄糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
③可用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇  
④防腐劑福爾馬林（含HCHO）可用作食品保鮮劑
⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)．
A、①③⑤B、①②⑤
C、②④⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解發(fā)生反應(yīng)的氧化劑為
 
（填化學(xué)式）．
（2）Ⅲ中產(chǎn)生氣體a的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）Ⅱ中產(chǎn)生氣體a的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）①在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以Ⅱ中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
②工業(yè)上Ⅱ中制備N(xiāo)aClO2為防止被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是
 
（填序號(hào)）
A．Na2O2    B．Na2S   C．FeCl2  D．PbO（懸濁液）
（5）ClO2是一種高效水處理劑，ClO2將對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，生成了兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體，其離子反應(yīng)方程式為
 
；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶解度度小的物質(zhì)，KSP一定小，溶解度大的物質(zhì)，KSP一定大．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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