Question

【題目】下列圖像與對應敘述相符的是( )

A. 圖①表示已達平衡的某反應在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

B. 圖②表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中電流強度的變化，在T時加入了H2O2

C. 圖③表示同溫度下、同體積pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸

D. 圖④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水電離出的c(H+)變化曲線，則最高點d處溶液中各離子濃度大小為c (Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-) >c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．t0時正逆反應速率同等程度的變大，可能為催化劑或增大壓強，故A錯誤；B．Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中，鋅失電子發(fā)生氧化反應，隨稀硫酸濃度減小反應進行，電流強度減小，T時加入了H2O2，是強氧化劑，可以加快鋅溶解的反應，電流強度增大，隨反應進行電流強度又減小，但比開始電流強度大，故B正確；C．醋酸為弱酸，稀釋促進電離，加水稀釋后醋酸pH較小，曲線Ⅱ為醋酸，且b點溶液的導電性比a點弱，故C錯誤；D．當NaOH恰好與二氧化碳反應生成碳酸鈉時，碳酸鈉的水解程度最大，則水的電離程度最大，即水電離出c(H+)達到最大值時，溶質(zhì)為碳酸鈉，溶液中各離子濃度大小分別為：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)，故D錯誤；故選B。