已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D與A為同主族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品．下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑：C＞D＞B＞A
B、A、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強
C、只含B元素的物質(zhì)一定是純凈物
D、化合物C2AB3的水溶液顯堿性，可用于洗去銅片表面的油污
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，A的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為C元素；元素D與A為同族元素，則D為Si；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以B為O元素；元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品，CE為NaCl，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na，E為Cl，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，A的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為C元素；元素D與A為同族元素，則D為Si；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以B為O元素；元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品，CE為NaCl，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na，E為Cl，
A．同周期從左向右原子半徑在減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑為Na＞Si＞C＞O，即C＞D＞A＞B，故A錯誤；
B．A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2CO3、H2SiO3、HClO4，非金屬性Cl＞C＞Si，故酸性H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，故B錯誤；
C．氧元素單質(zhì)存在同素異形體：氧氣、臭氧，只含有氧元素的物質(zhì)不一定是純凈物，故C錯誤；
D．化合物Na2CO3的水溶液顯堿性，可用于洗去銅片表面的油污，故D正確，
故選D．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，A容器中氯化氫與B容器中氨氣所含原子數(shù)相等，兩容器體積之比為（　�。�
A、1：4B、2：1
C、1：2D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時向20mL 0.1mol?L-1 HA溶液中不斷滴入0.1mol?L-1 NaOH溶液，pH變化如圖．下列敘述正確的是（　　）
A、HA的電離方程式：HA═H++A-
B、水的電離程度：a點＞b點
C、c點溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A-）+c（HA）
D、d點溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家根據(jù)自然界存在的N2制取N3，其后又陸續(xù)制取出N5、含N5+的化合物及N60．N5+極不穩(wěn)定，需保存在-80℃的干冰中；N5+由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”；N60與C60結(jié)構(gòu)相似，并在受熱或機械撞擊后，其中積蓄的巨大能量會在瞬間釋放出來．分析上述材料，下列說法中不正確的是（　�。�
A、N5+常溫下會劇烈爆炸，體積急劇膨脹，放出大量的熱
B、N60的發(fā)現(xiàn)開辟了能源世界的新天地，將來可能成為很好的火箭燃料
C、N2、N3、N5、N5+、N60互為同素異形體
D、含N5+的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是一種無色、無臭的氣體，在潮濕的空氣中能與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)物有NO、HNO3和HF．下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)中被氧化與被還原的元素，其原子的物質(zhì)的量之比為1：2
B、NF3與NH3化學(xué)性質(zhì)的不同是因F與H兩元素非金屬性的差異引起
C、NF3一旦泄漏，可用NaOH溶液噴淋，只有NaF、NaNO3和H2O產(chǎn)生
D、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成的NO氣體體積約為4.48L（標準狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
下列說法或表達中，正確的是（　　）
A、少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
B、過量的 HCN滴入碳酸鈉溶液中 HCN+Na2CO3→NaCN+NaHCO3
C、結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為：CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-
D、常溫下電離常數(shù)：Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）＞Ki（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的部分框架，請回答：

（1）根據(jù)元素周期表回答下面問題：
（a）寫出元素⑥在周期表中的位置
 
；元素⑦和元素⑧的最高價氧化物的水化物中酸性較強是
 
（用化學(xué)式表示）．
（b）元素②與元素⑨形成的化合物屬于
 
（填“共價”或“離子”，下同）化合物．元素⑤與元素⑨的化合物屬于
 
化合物．
（c） 請寫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；元素②的最高價氧化物結(jié)構(gòu)式為：
 
；元素①-④中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo氣，請用電子式表示其分子
 
．
（2）元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對角線法則．根據(jù)元素周期表對角線法則，金屬鈹（Be）與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)十分相似．
（a）寫出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．
（b） Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑
 
鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）簡要闡述上述產(chǎn)生混合氣體的理由（用化學(xué)方程式回答）？
（2）NO、NO2的體積各為多少升？
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入450mL 2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分
族
周期		 ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦
四 ⑧
（1）表中元素
 
 的非金屬性最強；元素
 
 的金屬性最強； （填寫元素符號）；
（2）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，
（3）表中元素①②③氫化物的穩(wěn)定性順序為
 
＞
 
＞
 
（填寫化學(xué)式，下同）；
（4）表中元素⑥和⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
 
＞
 
．
（5）原子半徑比較：④
 
⑧，⑥
 
⑦（填大于或小于）

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