Question

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。

完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：

①MnO＋Cu₂S＋H^＋―→Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)

②MnO＋CuS＋H^＋―→Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)

(1)下列關于反應①的說法中錯誤的是________(填字母序號)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5

c．生成2.24 L(標況下)SO₂，轉移電子的物質的量是0.8 mol

d．還原性的強弱關系是：Mn^2＋＞Cu₂S

(2)標出反應②中電子轉移的方向和數目：MnO＋CuS

Ⅱ.在稀硫酸中，MnO和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應

氧化反應：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑

還原反應：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O

(3)反應中若有0.5 mol H₂O₂參加此反應，轉移電子的個數為________。由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是________＞________(填寫化學式)。

(4)已知：2KMnO₄＋7H₂O₂＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋6O₂↑＋10H₂O，則被1 mol KMnO₄氧化的H₂O₂是________ mol。

Answer 1

答案　(1)d　(2)6MnO＋5CuS30e^－

(3)6.02×10²³　KMnO₄＞H₂O₂(或O₂)　(4)2.5

解析　(1)①中，a項銅元素的化合價由＋1升到＋2價，硫元素的化合價由－2升到＋4價，均被氧化，正確；b項，設氧化劑的物質的量為x，還原劑的物質的量為y，則5x＝(2＋6)y，＝，正確；c項，根據b項，當生成5 mol SO₂時，轉移電子40 mol，所以當有0.1 mol SO₂生成時，轉移電子0.8 mol，正確；d項，根據方程式，還原性Cu₂S＞Mn^2＋，錯誤。(2)由②可得，錳元素化合價由＋7降到＋2，硫元素化合價由－2升到＋4，根據得失電子守恒得6MnO＋5CuS30e^－。(3)由H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑得，當有0.5 mol H₂O₂參加此反應，轉移電子個數為N_A，在該反應中，MnO是氧化劑，H₂O₂是還原劑，所以，氧化性KMnO₄＞O₂(或H₂O₂)。(4)方程式可改寫成2KMnO₄＋5H₂O₂＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋5O₂↑＋8H₂O

2H₂O₂===2H₂O＋O₂↑，所以被1 mol KMnO₄氧化的H₂O₂是2.5 mol。