已知A、B、C為中學化學中常見的單質．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以如圖所示框圖進行反應．下列說法中正確的是（　�。�
A、A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別可能是氧化物
B、A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是堿
C、如果E溶液是一種強酸，則E溶液為硫酸
D、A、B、C三種元素中有一種金屬且為B
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：已知A、B、C為中學化學中常見的單質，室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖所示進行反應，A為固體，常見為碳、鈉、鎂、鋁、鐵等，B、C為氣體單質，常見有氯氣、氧氣、氫氣、氮氣等，固體A和氣體B反應生成的D是固體，說明A為金屬不為碳，E溶液能與金屬反應，且E是兩種氣體反應所得產物，則E應為酸，C應為氫氣，所以B為Cl2，E為HCl，D為金屬和鹽酸反應生成的氯化物鹽，此鹽可以直接由A和Cl2反應得到，說明則A一定不是變價金屬鐵，A可能是Na、Mg、Al等，結合選項來解答．
解答： 解：由信息及上述轉化關系可知，B為Cl2，E為HCl，C為氫氣，D為金屬和鹽酸反應生成的氯化物鹽，此鹽可以直接由A和Cl2反應得到，說明則A一定不是變價金屬鐵，A可能是Na、Mg、Al等，
A．若A為Na，B為氯氣，C為氫氣，三種元素中的任意兩種元素形成的化合物一定不含O元素，不屬于氧化物，故A錯誤；
B．若A為Na，B為氯氣，C為氫氣，三種元素中的任意兩種元素形成的化合物一定不含O元素，不可能為堿，故B正確；
C．E為兩種單質化合生成的物質，溶于水顯酸性，不可能為硫酸，故C錯誤；
D．由上述分析可知，只有A為金屬，B和C均為氣體非金屬單質，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握常見物質的性質、物質之間的轉化反應為解答的關鍵，側重分析、推斷能力的綜合考查，注意A為金屬的分析為解答的難點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，金屬或固體可以完全溶解的是（　�。�
A、在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B、鍍鋅鐵皮加入足量的NaOH溶液中
C、1mol銅片與含2mol H2SO4的濃硫酸共熱
D、常溫下，1mol銅片投入含4mol HNO3的濃硝酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、基態(tài)原子第四電子層只有2個電子，則該原子第三電子層的電子數(shù)肯定為8或18個
B、Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個電子的是Be
C、R為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的
1
2
，它可能形成的含氧酸根離子有①RO32-、②RO42-
D、核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成口服抗菌藥琥乙紅霉素片的原料G、某種廣泛應用于電子領域的高分子化合物I的合成路線如下：

已知：①R-CH2-CH=CH2
Cl2
高溫
R-CHCl-CH=CH2
②R-CH2-CH=CH2
一定條件
+CO、H2
R-CH2CH2CH2CHO
（1）C的結構簡式是
 
，E中的官能團的名稱是
 
．
（2）寫出A→B的反應方程式
 
，該反應類型是
 
．
（3）H的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反應放出氣體，其一氯取代物只有一種，試寫出E+H→I的反應方程式
 
．
（4）關于G的說法中錯誤的是
 
（填序號）．
a．1mol G最多可與2mol NaHCO3反應
b．G可發(fā)生消去反應
c．1mol G最多可與2mol H2發(fā)生加成反應
d．1mol G在一定條件下可與2mol乙醇發(fā)生取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

E-K都是有機化合物，它們的轉化關系如下：
請回答下列問題：
（1）E為一取代芳香烴，F(xiàn)中含有一個甲基，由F生成G的化學方程式是
 
；
（2）由F生成H的反應條件是
 
；
（3）在K的同分異構中，苯環(huán)上一硝化的產物只有一種的共有
 
種，其中只有兩種氫原子而且H原
子數(shù)之比為1：1的物質結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學常見的物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：A+B→C+D+H2O．請按要求填空：
（1）若常溫B的濃溶液使鐵鈍化，A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是
 
，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
 
．
a．BaCl2溶液　   b．KMnO4溶液     c．品紅溶液　d．酸化的Ba（NO3）2溶液
（2）若A為紅色金屬單質，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色．則該反應的化學方程式是
 
．
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質；D是漂白粉的成分之一，C發(fā)生水解反應．則B與A的反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列原子或離子的基態(tài)電子排布式正確的是（　　）
A、Ni：[Ar]3d8
B、Cu：[Ar]3d94s2
C、S2-：[Ne]2s23p6
D、Si：[Ne]3s23p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
 
．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點
 
（填“高”或“低”），理由是
 
．
（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是
 
，是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）F原子的核外電子排布式是
 
．
（5）E、F形成某種化合物有如圖a、b所示兩種晶體結構（深色球表示F原子），其化學式為
 
．（a）中E原子的配位數(shù)為
 
．若在（b）的結構中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有
 
個F原子．與（b）中陰離子堆積方式類似的金屬晶體有
 
（任寫一種）．結構（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）
 
（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有CO32-、K+、SO42-、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3-、Ba2+八種離子，試按要求填空：
（1）只能與H+大量共存，不能與OH-大量共存的有
 
．
（2）只能與OH-大量共存，不能與H+大量共存的有
 
．
（3）既能與H+大量共存，又能與OH-大量共存的有
 
．
（4）既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存的有
 
．

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