右圖中的曲線(xiàn)是表示其他條件一定時(shí),2NO+O22NO2 △H<0,反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn),圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是
A、a點(diǎn) B、b點(diǎn)
C、c點(diǎn) D、d點(diǎn)
C
此題為溫度——轉(zhuǎn)化率曲線(xiàn),由于a點(diǎn)、b點(diǎn)均在平衡線(xiàn)上,表示a點(diǎn)與b點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài)。
c點(diǎn)時(shí),若溫度不變,NO的轉(zhuǎn)化率將增大,說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)達(dá)到平衡,且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,即v(正)>v(逆),符合題目要求。
d點(diǎn)時(shí),若溫度不變,NO的轉(zhuǎn)化率將減小,說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)達(dá)到平衡,且反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即v(正)<v(逆),不符合題目要求。[點(diǎn)撥]:本題是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與平衡線(xiàn)的關(guān)系問(wèn)題,讓學(xué)生認(rèn)識(shí)面上的不同位置的點(diǎn)與平衡線(xiàn)的關(guān)系。解答圖象題的方法與思路是:(1)看懂圖像:一看面(即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)),二看線(xiàn)(即看線(xiàn)的走向、變化的趨勢(shì)),三看點(diǎn)(即看線(xiàn)是否通過(guò)原點(diǎn),兩條線(xiàn)的交點(diǎn)及線(xiàn)的拐點(diǎn)),四看要不要作輔助線(xiàn)(如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)),五看定量圖像中有關(guān)量的多少。(2)聯(lián)想規(guī)律:即聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律,且熟練準(zhǔn)確。(3)作出判斷:依題意仔細(xì)分析作出正確判斷。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
試驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量該焰火原料, 加入冷水 |
無(wú)明顯現(xiàn)象 | 合金中不含Li、Na等活潑金屬 合金中不含Li、Na等活潑金屬 |
② | 取少量該焰火原料, 加入足量稀鹽酸 |
完全溶解,有大量氣體 產(chǎn)生、溶液呈無(wú)色 |
含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬 含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,
②則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_ 。圖中的P1_ _P2(填“<”、“>”或“=”),
100℃時(shí)平衡常數(shù)為_ _。
③在其它條件不變時(shí)降低溫度,逆反應(yīng)速率將_ _(填“增大” “減小”或“不變”)。
(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ……Ⅱ。
④該反應(yīng)的△H_ _0,△S_ _0(填“<”、“>”或“=”)。
⑤若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_ _。
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離出來(lái)
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
D.再充入1mol CO和3molH2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。
l 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | l T(℃) | l n (CO)/n(H2) | l P(MP) |
l ⅰ | l 150 | l 1/3 | l 0.1 |
l ⅱ | l __ | l __ | l 5 |
l ⅲ | l 350 | l __ | l 5 |
A.請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn),在給出的坐標(biāo)圖中,畫(huà)出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線(xiàn)示意圖,并標(biāo)明各條曲線(xiàn)的壓強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:魯必修1綜合卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)下面是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某水樣成分的檢驗(yàn)過(guò)程,已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO和SO中的若干種,該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
向樣品中先滴加BaCl2溶液,再滴加1.0 mol·L-1的鹽酸,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如右圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)水樣中一定含有的陰離子是________________,其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
(2)寫(xiě)出BC段曲線(xiàn)所表示反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗鹽酸的體積為_(kāi)_______。
(4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在?________(填“是”或“否”);若存在,K+的物質(zhì)的量濃度c(K+)的范圍是________。(若K+不存在,則不必回答該問(wèn))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷 題型:填空題
甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。
已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,
①則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_ 。
②圖中的P1_ _P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時(shí)平衡常數(shù)為_ _。
③在其它條件不變時(shí)降低溫度,逆反應(yīng)速率將 _ _(填“增大” “減小”或“不變”)。
(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ……Ⅱ。
④該反應(yīng)的△H_ _0,△S_ _0(填“<”、“>”或“=”)。
⑤若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_ _。
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離出來(lái)
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
D.再充入1mol CO和3mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。
l 實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
l T(℃) |
l n (CO)/n(H2) |
l P(MPa) |
l ⅰ |
l 150 |
l 1/3 |
l 0.1 |
l ⅱ |
l _ _ |
l _ _ |
l 5 |
l ⅲ |
l 350 |
l _ _ |
l 5 |
A.請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn),在給出的坐標(biāo)圖中,畫(huà)出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線(xiàn)示意圖,并標(biāo)明各條曲線(xiàn)的壓強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:09-10年江西白鷺洲中學(xué)高一下學(xué)期期末試題化學(xué)卷 題型:選擇題
已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入 一容積為2 L的密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.25 min時(shí),NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大,其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
B.25 min時(shí),NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大,其原因是升高了反應(yīng)體系的溫度
C.圖中的兩條曲線(xiàn),X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)
D.前10 min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/( L·min)
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