在一密閉容器中，120 ℃時(shí)通入a mol CxH4(烴)和b mol O2點(diǎn)火燃燒，生成CO2和水蒸氣，等反應(yīng)完成后恢復(fù)至原狀態(tài)，則反應(yīng)前后氣體體積之比為(    )

A.(a+b)∶(2a+b)                          B.(a+b)∶(a+2b)

C.1∶1                                          D.不能確定

C

解析：根據(jù)烴燃燒的反應(yīng)方程式：

CxH4+(x+1)O2xCO2+2H2O(g)，反應(yīng)前后氣體體積不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時(shí)間為
5～10分鐘、12分鐘后
5～10分鐘、12分鐘后
；10min時(shí)，改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度
．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
（3）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0．
①某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無(wú)法判斷
②800℃時(shí)，向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2O，求達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在室溫下，將某氣態(tài)烴與足量的氧氣在一密閉容器中混和并使烴充分燃燒，再冷卻至原溫度時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
1
2
，此烴是（　�。�
A、丁烷B、丙烷C、乙烷D、甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年重慶市第七中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                    。
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值             ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率          ，化學(xué)反應(yīng)速率          (以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是                   。
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                    (用文字表達(dá))，10min～15min的曲線變化的原因可能是         (填寫(xiě)編號(hào))。
a．加了催化劑   b．?dāng)U大容器體積   c．降低溫度    d．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市一中高二9月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0
(1) 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______  ____。降低溫度，該反應(yīng)K值___ ___，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率___ ___。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
(2) 600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____   ____。

(3)據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________ ___________________    (用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫(xiě)編號(hào))。
a．加了催化劑　　　　　　　b．縮小容器體積
c．降低溫度                d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）已知在600℃時(shí)，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=19，若600℃時(shí)測(cè)得容器內(nèi)c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？        （填“是”或“否”）。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)      v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                    。

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值             ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率          ，化學(xué)反應(yīng)速率          (以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是                   。

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                    (用文字表達(dá))，10min～15min的曲線變化的原因可能是         (填寫(xiě)編號(hào))。

a．加了催化劑   b．?dāng)U大容器體積   c．降低溫度    d．增加SO3的物質(zhì)的量

 

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