假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化．①～⑧為各裝置中的電極編號．下列說法錯誤的是（　�。�
A、當(dāng)K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源
B、當(dāng)K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生
C、當(dāng)K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D、當(dāng)K閉合后，A、B、C、D裝置中pH均變大．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：當(dāng)K閉合時，B裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以為原電池，則A、C、D都是電解池，B中Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，所以A中C、C中Cu、D中粗銅都是陽極，A中Fe、C中Ag、D中純銅都是陰極；
當(dāng)K打開時，B不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，則鋅和稀硫酸發(fā)生化學(xué)腐蝕，據(jù)此分析解答．
解答： 解：當(dāng)K閉合時，B裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以為原電池，則A、C、D都是電解池，B中Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，所以A中C、C中Cu、D中粗銅都是陽極，A中Fe、C中Ag、D中純銅都是陰極；
當(dāng)K打開時，B不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，則鋅和稀硫酸發(fā)生化學(xué)腐蝕，
A．當(dāng)K閉合時，B裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，為原電池，在電路中作電源，A為電解池，故A錯誤；
B．當(dāng)K斷開時，B裝置不能構(gòu)成原電池，鋅片和稀硫酸發(fā)生化學(xué)腐蝕而溶解，有氫氣產(chǎn)生，故B正確；
C．當(dāng)K閉合后，B為原電池，A、C、D為電解池，電子從負(fù)極流向陰極，再從陰極流向陽極，所以整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故C正確；
D．當(dāng)K閉合后，C裝置屬于電鍍池，該裝置中pH不變，故D錯誤；
故選AD．
點評：本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性確定原電池，知道各個電極發(fā)生的反應(yīng)，注意：電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過陰陽離子定向移動形成電流，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，5000C時將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時達(dá)到平衡．如圖1所示：請回答下列問題：
（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
．計算500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，
（2）圖1表示該反應(yīng)在時刻t1達(dá)到平衡后，求平衡時O2的轉(zhuǎn)化率
 
，時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是
 
（寫一個即可）．
（3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程
 
．（不必求出x）
（4）某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=800，則該溫度
 
500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）若反應(yīng)2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示：則t2時平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；若t4時減小反應(yīng)物濃度，t5時達(dá)到平衡，t6時增大壓強，t8時使用催化劑．請在圖2中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為
 
；
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，反應(yīng)類型是
 
；
（3）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（4）在一定條件下，由A聚合得到高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）A的一種同分異構(gòu)體B（不含碳碳雙鍵），核磁共振氫譜中只有一個峰，那么B的二氯代物有
 
種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn（m、n均為正整數(shù)）．
（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說法中不正確的是
 
（填序號）
A．烴A和烴B可能互為同系物             B．烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體
C．當(dāng)m=12時，烴A一定為烷烴            D．當(dāng)n=11時，烴B可能的分子式有2種
（2）若烴A為鏈狀烴，且分子中所有碳原子都在同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為
 
；若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有
 
種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，在1L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、0～10 min 內(nèi)υ（H2）=0.3 mol/（L?min）
B、T℃時，平衡常數(shù)K=
1
27
，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
C、T℃時，若上述反應(yīng)中有64 g CH3OH生成，則同時放出98.0 kJ的熱量
D、達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD

驗證化學(xué)能
轉(zhuǎn)化為電能		證明溫度
對平衡移動的影響		驗證鐵
發(fā)生析氫腐蝕		驗證H2CO3的酸性大于H2SiO3
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與消耗的HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．下列說法不正確的是（　　）
A、O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
B、O到a點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
C、通入CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為44.8L
D、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度如下表：下列說法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
C、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)為1600
D、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中哪些是配合物（　　）
①CuSO4?5H2O  ②[Ag（NH3）2]OH ③KCl?CuCl2④Cu（NH2CH2COO）2�、軰Cl?MgCl2?6H2O   ⑥Cu（CH3COO）2 ⑦KAl（SO4）2?12H2O⑧Na3[AlF6]．
A、①③④⑥⑦B、②③⑤⑧
C、①②⑧D、①③⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案