6．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
由圖中數(shù)據(jù)分析，可知：
（1）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，X的物質(zhì)的量的濃度為0.35mol/L
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y 2Z．

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算X的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率v（Z）；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求算v（Y）；
（3）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式．

解答 解：（1）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，X的物質(zhì)的量的濃度為$\frac{0.7mol}{2L}$=0.35mol/L，故答案為：0.35mol/L；
（2）在2min時(shí)間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min）；
故答案為：0.05mol/（L•min）；
（3）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y 2Z，故答案為：3X+Y 2Z．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算，難點(diǎn)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，不能忽視此反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧聚乙炔．其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色的是（　�。�
A．②③⑤B．②③⑦C．②③⑧D．②③⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元索周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．由于分子中氫原子數(shù)：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
B．由子F元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)，故F元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)
C．硅處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置，故硅可用作半導(dǎo)體材枓
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）已知：
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.4KJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•2H2O（s）+8H2O（g）△H2=+373.6KJ•mol-1
H2O（g）═H2O（1）△H3=-44KJ•mol-1
寫(xiě)出Na2CO3•2H2O脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式Na2CO3•2H2O（s）═Na2CO3（s）+2H2O（l）△H=+70.8KJ/mol．
（2）已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，放出29.7KJ的熱量，寫(xiě)出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在完成課本乙醇制乙醛的實(shí)驗(yàn)后，改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)方案（如圖）按下列順序進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作．
①連接好儀器，檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②正確添加試劑；
③點(diǎn)燃C裝置中的酒精燈；
④向圓底燒瓶中滴加10%過(guò)氧化氫溶液；
⑤點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈加熱無(wú)水乙醇至沸騰并持續(xù)加熱．
根據(jù)以上所有內(nèi)容回答下列問(wèn)題：
（1）裝置e的作用是冷凝收集產(chǎn)品，并防止倒吸；
（2）寫(xiě)出d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O；
（3）為檢驗(yàn)D中收集的產(chǎn)物中是否含有乙醛，甲同學(xué)利用銀氨溶液檢驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出'化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）該興趣小組的同學(xué)還對(duì)乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究（部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表）：
實(shí)驗(yàn)變量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		銀氨溶液的S/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH值出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間/min
11365115
21345116.5
31565114
①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，探究的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響．
②當(dāng)銀氨溶液的量為lmL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間為5～6.5min．（填范圍）
（5）若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗(yàn)，溶液顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸
（填物質(zhì)名稱），要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入C（填寫(xiě)下列選項(xiàng)中的字母），然
后再通過(guò)蒸餾（填操作名稱）即可除去．
A．飽和NaCl溶液      B．C2H5OH           C．NaHCO3溶液          D．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是（　�。�
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．元素周期表共七個(gè)橫行代表七個(gè)周期，18 個(gè)縱橫代表18 個(gè)族
C．主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB）
D．除零族外，由長(zhǎng)、短周期元素共同組成的元素族稱為主族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學(xué)原理解決尾氣：
2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．
（1）寫(xiě)出CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，N2的電子式．
（2）一定條件下，在容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，CO濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：
①則反應(yīng)速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小關(guān)系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）；
②下列可說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)圖中c點(diǎn)的是BC；
A．NO、CO、CO2、N2的濃度比值保持2：2：2：1不變
B．CO的濃度不再改變
C．反應(yīng)消耗2molNO的同時(shí)消耗1molN2
D．容器中的氣體質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變
（3）為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
【資料查閱】
A．不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；
B．使用等質(zhì)量相同的催化劑時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積
m2/g		達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間min
Ⅰ參照實(shí)驗(yàn)2806.50×10-34.00×10-380t
Ⅱ2806.50×10-34.00×10-31200.5t
Ⅲ3606.50×10-34.00×10-3800.2t
【結(jié)論】①實(shí)驗(yàn)編號(hào)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄看呋瘎┍缺砻娣e對(duì)反應(yīng)速率的影響．
②課題中探究外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是溫度，且升高溫度反應(yīng)速率將增大．（填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無(wú)色氣體，且氣體C的水溶液顯堿性．

（1）用化學(xué)用語(yǔ)按要求填空
X的化學(xué)式為：（NH4）2CO3，X中含有化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；A的電子式：；G的化學(xué)式為HNO3．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式Cu+4H++2NO3_═Cu2++2NO2↑+4H2O．
（4）過(guò)量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為
Fe2++2OH_═Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某興趣小組的同學(xué)三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋼質(zhì)容器中1L水的溫度變化如表所示（水的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)前溫度/℃ 實(shí)驗(yàn)后溫度/℃
 ① 24.8 33.8
 ② 24.7 33.7
 ③ 24.935.9
①1.2g碳完全燃燒放出的熱量為37.62KJ．
②寫(xiě)出碳完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-376.2KJ/mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案