13．如圖表示A--E 五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)，D為離子化合物．
（1）寫出③、⑧的化學方程式：③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；  ⑧2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）寫出反應④的離子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．

分析 A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應，則A是Na2O2，B是Na2CO3、E是NaOH，C為單質(zhì)，C能和水反應，且可以反應得到過氧化鈉，則C是Na，C和氯氣反應生成D是NaCl，氫氧化鈉與鹽酸反應得到氯化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳或碳酸氫鈉等反應得到碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸等反應可以得到氯化鈉，據(jù)此解答．

解答 解：A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應，則A是Na2O2，B是Na2CO3、E是NaOH，C為單質(zhì)，C能和水反應，且可以反應得到過氧化鈉，則C是Na，C和氯氣反應生成D是NaCl，氫氧化鈉與鹽酸反應得到氯化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳或碳酸氫鈉等反應得到碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸等反應可以得到氯化鈉，
（1）反應③是過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
反應⑧是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（2）反應④可以是氫氧化鈉為碳酸氫鈉反應十幾次碳酸鈉與水，離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，
故答案為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．

點評 本題考查無機物推斷，涉及鈉元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，以A的顏色及發(fā)生的反應為突破口采用正逆結合的方法進行推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3；氧原子數(shù)之比為1：1．0.2 mol Al2（SO4）3中含有Al3+0.4 mol、SO42-0.6 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上的硫黃，其反應為6NaOH+3S═2Na2S+Na2SO3+3H2O．在此反應中硫表現(xiàn)出的性質(zhì)是（　�。�
A．氧化性B．還原性
C．既無氧化性又無還原性D．既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ．新型材料納米級Fe粉與普通的還原性能鐵粉有很大的差異，納米級Fe粉表面積大、具有超強的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖1：
（1）生成納米級Fe的化學方程式為FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（2）納米級Fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是納米級Fe粉與氣體接觸面大，反應速率快．
（3）FeCl2•nH2O固體加熱脫水通常要通入干燥的HCl氣流，理由是HCl抑制FeCl2水解，且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣．
Ⅱ．查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4．
甲同學用如圖2所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的實驗：
（4）該裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H2；
乙同學用如圖3所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產(chǎn)物：
（5）裝置C的作用是制取水蒸氣．
（6）乙同學為探究實驗結束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了如表實驗：
實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ將反應后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ向?qū)嶒濱中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色
乙同學認為該條件下反應的固體產(chǎn)物為FeO．丙同學認為該結論不正確，他的理由是2Fe3++Fe=3 Fe2+用離子方程式表示）．
（7）丁同學稱取5.60gFe粉，用乙的裝置反應一段時候后，停止加熱．將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥
器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g．然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應，消耗FeCl3
的0.08mol．丁同學實驗的固體產(chǎn)物為Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產(chǎn)，其流程如圖1：

①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，上述尾氣中的NO2一定條件下可與氨氣反應轉(zhuǎn)化為氮氣，則該反應的化學方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②某同學在實驗室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．
（2）某興趣小組采用圖2裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．

①下列實驗方案適用于上圖所示裝置制取所需SO2的是B（填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與濃H2SO4
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關閉活塞b，在d的出口處連接一導管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導管末端有穩(wěn)定的水柱，則該裝置的氣密性良好．
③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液紅色褪去后，再加熱（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO2．
④指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如圖3裝置，其中合理的是AD（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，反應$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10．若將2.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（　�。�
A．5%B．25%C．17%D．33%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)完成下列題型．
（Ⅰ） A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如圖的反應關系：
（1）若A是黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出單質(zhì)A與堿反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（Ⅱ）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題．
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是Fe2+、Fe3+、H+；
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC．
A．Mg2+      B．Fe2+      C．Al3+       D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是過濾．
②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式的表達正確的是（　�。�
A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．NaHCO3溶液與硫酸氫鈉溶液混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．過氧化鈉與水反應：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．Ca（OH）2溶液中通入過量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：
Ⅱ、25℃時有關物質(zhì)的溶度積如下：
物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe （OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

（1）加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-；
（2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021；
（3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，還含有Cl-、SO42-等離子．
（4）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），并說明理由若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)；
（5）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1
寫出Na2CO3•H2O脫水反應的熱化學方程式Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．

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