4．強堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．K+、Ag+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、Na+、NO3-、CO32-D．Na+、K+、CO32-、SO32-

分析 強堿溶液中含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，故A不選；
B．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B不選；
C．Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；
D．堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L庚烷所含有的分子數(shù)為NA
B．1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
C．標準狀況下，CH4和C2H4的混合氣體22.4L，所含的分子數(shù)為約為NA
D．26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在給定的四種溶液中，各離子能在該溶液中大量共存的是（　�。�
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B．pH為1的溶液：Fe2+、K+、ClO-、Cl-
C．c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．存在較多的H+、SO42-、NO3-的溶液：Al3+、CH3COO-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有兩種金屬組成的混合物粉末13g與足量的稀鹽酸反應，生成11.2L（標準狀況下）H2，則該混合物的組成不可能是（　�。�
A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、FeD．Cu、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于化學變化的且生成物總能量比反應物總能量高的是（　�。�
①液態(tài)水汽化；②N2與氧氣反應生成NO；③NH4Cl與Ba（OH）2．8H2O反應；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤H2與氧氣反應生成H2O．
A．①③④B．②③④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個步驟如圖：

（1）步驟①使用的方法是分餾．分餾是利用原油中各組分的沸點不同進行分離的過程．
（2）步驟①所得C4～C10的烴類混合物中所含的物質(zhì)超過7種．請以C4H10為例說明其原因是分子式為C4H10的烴有兩種結(jié)構(gòu)：CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3，所以C4～C10的烴因存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，其所含的烴超過7種．
（3）步驟③中，聚烯烴的合成反應與聚乙烯的相同，該反應類型是加聚反應．
生產(chǎn)的聚丙烯可表示為其重復結(jié)構(gòu)單元即它的鏈節(jié)是．
（4）乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

已知：H2C=CH-OH不穩(wěn)定
I．①的反應類型是加成反應．
Ⅱ．B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO．
Ⅲ．④的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）MgCl2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+
（2）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是B
A．NaOHB．MgO      C．Na2CO3     D．NH3•H2O
（3）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，測得反應后的溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中 性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)達到B點，則此時水的離子積是10-12．將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積之比為10：1． 

（5）25℃時，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．檢驗機動車駕駛員是否“酒后駕駛”是利用橘黃色經(jīng)硫酸酸化的CrO3溶液吸收乙醇，依據(jù)生成的綠色Cr3+的濃度來確定，其反應原理為CrO3+CH3CH2OH+H2SO4→Cr2（SO4）3+CH3CHO+H2O（未配平）．下列說法正確的是（　　）
A．該反應中CH3CH2OH表現(xiàn)氧化性
B．該反應發(fā)生氧化反應的過程是CrO3→Cr2（SO4）3
C．該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3
D．該反應中每生成1mol H2O轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．淀粉溶膠中膠體微粒直徑大小在1～100nm
B．用一束光照射氫氧化鐵膠體，可以觀察到一條光亮的通路
C．向燒杯中沸騰的蒸餾水里加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可得氫氧化鐵膠體
D．可以利用過濾操作來分離膠體粒子和溶液

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