Question

某同學對Cl₂與KI溶液的反應進行了實驗探究。反應裝置如下：

通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。

（1）KI溶液變?yōu)辄S色說明氯元素的            性強于碘，

從原子結構解釋原因                                                             。

該反應的離子方程式是                                            。

（2）已知I₂＋I^－ I₃^－，I₂、I₃^－在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。

	操作	實驗現(xiàn)象
a	取2~3 mL黃色溶液，加入足量CCl4， 振蕩靜置。	CCl4層呈紫紅色， 水層顯淺黃色。
b	取2~3 mL飽和碘水，加入足量CCl4， 振蕩靜置。	CCl4層呈紫紅色，水層近乎無色。

①實驗b的目的是                                                    。

② 根據(jù)實驗a中現(xiàn)象，推測水層中含有的粒子有                           。（不用寫H₂O、H⁺、OH^－）

Answer 1

（1）非金屬性   氯與碘同一主族，最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子得電子能力減弱。   2I^－＋Cl₂＝2Cl^－＋I₂ 

（2）① 對比實驗，證明實驗a中水層顯淺黃色不是單一的I₂濃度降低所導致的。

② I₂、I^－、I₃^－、Cl^－、K⁺