精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在強堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A、Na+  NH4+  NO3-  Cl-
B、K+   Na+   CO32-  NO3-
C、K+  Ba2+  HCO3-  Cl-
D、Na+  K+   MnO4-   SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：強堿溶液中含大量的OH-，根據離子之間不能結合生成沉淀、水、氣體等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．NH4+、OH-結合生成弱電解質，不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；
C．Ba2+、HCO3-、OH-結合生成沉淀和水，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，但MnO4-為紫色，與無色不符，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子的反應及離子的顏色為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

相同物質的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入含HCl 0.01mol的稀鹽酸中，得到H2由多到少的順序是（　�。�
A、Al＞Mg=Fe＞Na
B、Al=Mg=Fe=Na
C、Al=Mg=Fe＜Na
D、Fe＜Mg＜Al＜Na

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，下列分析正確的是（　�。�
A、Cl2為還原劑
B、NH4Cl為氧化產物
C、常溫常壓下有2.24LN2生成時轉移0.6mol電子
D、有2molNH3被氧化就有8molNH3參加反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：在熱力學標準狀態(tài)下（298K、1.01×105Pa），由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（△H ）．如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖．下列敘述不正確的是（　�。�
①氧族元素中含有18e-的氫化物有兩種
②非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，生成其相應氫化物的反應熱越大
③硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
A、只有①B、只有②
C、只有③D、只有①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、稀鹽酸，Na2CO3溶液
B、氯化鋁溶液，氨水
C、碳酸氫鈉溶液，澄清石灰水
D、溴化亞鐵溶液，氯水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

等質量的鋁粉，分別與等體積的氫氧化鈉溶液和硫酸恰好完全反應，則氫氧化鈉溶液和硫酸的物質的量濃度之比是（　�。�
A、2：3B、3：2
C、1：1D、1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數字為原子序數），其中x為35的是（　　）
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

今有pH=10的Na2CO3溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液．若上述三種溶液中水的電離度分別為α1、α2、α3，下列關系正確的是（　�。�
A、α1=α2=α3
B、α1＞α2＞α3
C、α1＞α2=α3
D、α1=α2＜α3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數依次增大．A+又稱為質子，B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中原子半徑最大的元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．試回答下列問題：
（1）寫出D、E兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式
 
．
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液，現象是
 
．
（3）Y溶液顯堿性的原因是（用一個離子方程式表示）
 
．
（4）下列有關物質性質的比較中．不正確的是
 
．
a．熱穩(wěn)定性：H2S＞SiH4            b．離子半徑：Na+＞S2-
c．原子半徑：N＞O                d．元素非金屬性：C＞Si
（5）A，B，D，E四種元素形成的某化合物，摩爾質量為82g/mol，請用離子方程式解釋其水溶液呈堿性的原因：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案