Question

【題目】某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、HCO3—、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產生1.97g白色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c（Cl—）≥0．2mol/L

C．SO42—、NH4+一定存在，HCO3—可能不存在

D．Fe3+一定不存在，HCO3—、K+可能存在

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，同時生成白色沉淀，可知沒有Fe3+，此沉淀只能為BaCO3，可知有HCO3-和Ba2+，同時排除溶液里存在SO42—、CO32—，向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀，此沉淀也為BaCO3，則溶液里HCO3-的物質的量為（2×1.97g）÷197g/mol=0.02mol，Ba2+的物質量為0.01mol;根據(jù)溶液里的電荷守恒，如果只有HCO3—、NH4+、Ba2+，則不遵守電荷守恒規(guī)律，還需有Cl-，此時Cl-的物質的量為0.02mol×1+0.01×2-0.02mol×1=0.02mol，另外溶液里還可能有K+，則Cl-的物質的量≥0．02mol；

A．由上述分析可知，一定含HCO3—、NH4+、Ba2+、Cl2-，至少存在4種離子，故A錯誤；B．由上述分析可知，Cl-一定存在，且c（Cl—）≥0．02mol/0.1L=0．2mol/L，故B正確；C．原溶液一定含HCO3—、NH4+、Ba2+、Cl2-，沒有SO42-，故C錯誤；D．綜上所述，原溶液中一定不含F(xiàn)e3+，可能含K+，一定含HCO3-，故D錯誤；故選B。