分析 (1)工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中在制取漂白粉,氯氣與堿反應生成金屬氯化物和次氯酸鹽;
(2)次氯酸鹽是漂白殺毒劑的有效成分;
(3)漂粉精溶于水后,受空氣中的CO2作用,生成次氯酸,次氯酸見光分解(4)漂白粉與濃鹽酸制得氯氣,發(fā)生Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O,貯存很久的漂白粉可能含碳酸鈣,結合濃鹽酸揮發(fā)、氣體從溶液中逸出分析.
解答 解:(1)氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應,與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應的化學方程式為2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案為:2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)次氯酸鹽是漂白殺毒劑的有效成分是Ca(ClO)2;用于漂白時,在溶液里加少許稀鹽酸能促進漂白,有關的化學反應方程式為:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
故答案為:Ca(ClO)2;鹽酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
(3)漂粉精溶于水后,受空氣中的CO2作用,生成次氯酸,次氯酸見光分解,反應的化學方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO光照_2HCl+O2↑;
故答案為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO光照_2HCl+O2↑;
(4)漂白粉與濃鹽酸制得氯氣,發(fā)生Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O,碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳,因濃鹽酸揮發(fā)、氣體從溶液中逸出,則氯氣中一定含二氧化碳和氯化氫,故答案為:二氧化碳和氯化氫.
點評 本題考查了氯氣及其化合物的性質應用,主要考查化學方程式的書寫和反應原理的理解,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | TiCl4是還原劑 | B. | Na被氧化 | ||
C. | Na得到電子 | D. | TiCl4發(fā)生氧化反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 生成的水分子中含有18O | B. | 生成的乙酸乙酯中含有18O | ||
C. | 可能生成88g乙酸乙酯 | D. | 不可能生成90g乙酸乙酯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在混合物中加入足量濃硫酸,加熱、過濾 | |
B. | 在混合物中加入足量NaOH溶液,過濾 | |
C. | 用磁石將鐵粉吸出 | |
D. | 在混合物中加入足量濃硝酸,加熱、過濾 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na+的離子結構示意圖:![]() | |
B. | 乙烯的結構簡式為:CH2CH2 | |
C. | 苯分子的結構中沒有碳碳單鍵和碳碳雙鍵,苯分子中的碳碳鍵是介于它們之間獨特的鍵 | |
D. | 實驗室中用二氧化錳與稀鹽酸反應制取Cl2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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