Question

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）查閱資料：無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開(kāi)始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量， 在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中HSO₃^—的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為                         ；

（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為                                                 ；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為                                                          。

（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除Cl^—外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，然后按以下兩種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)陰離子（X），你認(rèn)為合理的方案是           （填“甲”或“乙”），請(qǐng)說(shuō)明另一方案不合理的原  因                                                    。

方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。

方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。

（4）寫出Na₂SO₃固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式                                。

Answer 1

（1）先逐漸增大，后逐漸減小

（2） 2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；  B中品紅溶液褪色，C中無(wú)明顯變化。（或答“B中無(wú)明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀”） 

答“B中品紅溶液褪色，C中產(chǎn)生黑色沉淀”不得分

（3）乙； 甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO₃，它能將SO₃^2-氧化成SO₄^2-，不能判定是否生成SO₄^2-。

（4）4Na₂SO₃Na₂S+3Na₂SO₄