Question

【題目】（1）反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2

在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常數(shù)為K，則ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol/L，則平衡時(shí)CO2的濃度為________mol/L。

②下列措施中能使平衡時(shí)CO物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)增大的是________(填序號(hào))。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

（3）對(duì)于可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。

①從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是______。

A．升溫 B．增大CO2濃度 C．使用催化劑

②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t3～t5的v逆變化曲線_________________________。

Answer 1

【答案】 ΔH1－ΔH2 K1/K2 吸熱 2 0.67 A B

【解析】（1）由蓋斯定律，已知中第一個(gè)反應(yīng)減第二個(gè)反應(yīng)可得反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，所以△H=△H1－△H2，K=；由不同溫度時(shí)K1、K2的值可計(jì)算出，700℃時(shí)K=，900℃時(shí)K=，所以隨著溫度的升高，K值增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

（2）①根據(jù)圖1的數(shù)據(jù)列三段式得：

所以K===2；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol/L，平衡時(shí)CO2的濃度為x，列三段式得：

因?yàn)闇囟葲](méi)變，所以K沒(méi)變，列式得： =2，解得x=≈0.67，所以平衡時(shí)CO2的濃度為0.67mol/L。

②A項(xiàng)，因?yàn)檎�反�?yīng)吸熱，所以升高溫度，平衡右移，CO物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)增大，故A正確；B項(xiàng)，因?yàn)樽笥覂蛇厷怏w分子數(shù)相等，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增加CO2，盡管平衡右移，但根據(jù)勒沙特列原理，再次平衡時(shí)必然導(dǎo)致變小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵粉為固體，不影響平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

（3）①?gòu)膱D中看出，在t1時(shí)改變了條件，沒(méi)有使逆反應(yīng)速率瞬間增大，是在原來(lái)基礎(chǔ)上逐漸增大，在t2時(shí)達(dá)平衡，因?yàn)樯郎睾褪褂么呋瘎┒紩?huì)使逆反應(yīng)速率瞬間增大而發(fā)生突變，增大CO2濃度，正反應(yīng)速率瞬間變大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，所以A和C錯(cuò)誤，B正確。②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率瞬間減小，然后逐漸增大，t4時(shí)不再變化，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，所以t3～t5的v逆變化曲線為：。