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【題目】認真觀察下列裝置，下列說法錯誤的是

A.鹽橋中的陽離子向裝置B移動

B.裝置A中總反應的離子方程式為 Cu+2H+ Cu2++H2 ↑

C.若在裝置 D 中生成 0. 2 mol Fe(OH)3，則消耗水的物質的量共為0. 5mol

D.若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板 N 的材料為Cu

【答案】D

【解析】

A.裝置B和裝置C形成原電池，鉛作負極，失電子結合硫酸根離子生成硫酸鉛，二氧化鉛作正極，正極上二氧化鉛得電子結合硫酸根離子生成硫酸鉛，鹽橋中的陽離子移動到正極B，故A正確；

B.A連接電源，則A是電解池，左邊Pt作陰極，右邊Cu作陽極，陽極上Cu放電，陰極上氫離子放電，總電極反應式為Cu+2H+ Cu2++H2 ↑，故B正確；

C.裝置D的總電極反應為Fe+2H2O Fe(OH)2+H2 ↑，后續(xù)反應為4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，生成 0. 2 mol Fe(OH)3消耗水的物質的量為0.2×2+0.1=0.5mol，故C正確；

D.裝置E電鍍時N為陽極，鍍層作陽極，材料為銀；M為陰極，鍍件作陰極，材料為Cu，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】嗎氯貝胺是新一代緩和的抗抑郁藥物，某研究小組設計如圖合成路線：

已知：①R-Br

②R-COOH R-COCl R-CONHR′

③苯環(huán)上連羧基時，苯環(huán)上再取代主要生成間位取代產物。

按要求回答下列問題：

(1)化合物的結構簡式________。

(2)下列有關說法正確的是________。

A.嗎氯貝胺的分子式為

B.在水中溶解能力，原因是與水分子間可形成氫鍵

C.的反應中的作用是反應產生氨基及中和反應產生的酸

D.嗎氯貝胺的反應類型為取代反應

(3)寫出的反應方程式________。

(4)與反應制備嗎氯貝胺中加適量碳酸鉀或過量均有利于提高產率，用反應方程式解釋加過量有利于提高產率的原因________。

(5)設計的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)________。

(6)寫出化合物同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式________。

①譜檢測表明：分子中有3種氫原子；

②譜檢測表明：分子中存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D.在101kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示， B、C兩元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，各元素對應的物質相互比較，其中關系正確的是

A.原子半徑：C>D>AB.單質的熔點：B>C，D>A

C.最高正價：B>D=A>CD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C，D>A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學基本概念。下列八種化學符號：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg

（1）涉及的核素共有__種；

（2）互為同位素的是__、__；

（3）質量數相等，但不能互稱為同位素的是__；

（4）中子數相等，但質子數不相等的是__。

（5）氫的三種同位素是__，它們與氯的同位素35Cl、37Cl相互結合為氯化氫，可得氯化氫分子的種數為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）鉛蓄電池是典型的二次電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：放電時，正極的電極反應式是____________________________。當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加______g。

（二）某研究性學習小組，為了探究電極與原電池的電解質之間關系，設計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構成原電池，并接電流表。

（1）若用HNO3（濃）作電解質溶液，電極為銅片和鋁片，正極上發(fā)生的電極反應式為________________；

（2）若電解質溶液為0.5mol/LNaOH溶液，電極為鎂片和鋁片，則負極的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�

A.按照系統(tǒng)命名法，烴分子的名稱為2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷

B.雞蛋白、大豆蛋白等蛋白質可溶于水，在這些蛋白質溶液中加入（NH4）2SO4或Na2SO4的濃溶液，可使蛋白質的溶解度降低而析出

C.可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應

D.有機物（俗稱“一滴香”）的一種含苯環(huán)的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中的一部分。

族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

E

F

H

J

3

B

C

D

G

I

根據A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

(1)化學性質最不活潑的元素是________，氧化性最強的單質是________，還原性最強的單質是________。

(2)最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________，酸性最強的是________，呈兩性的是________。

(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡單氣態(tài)化合物中，最穩(wěn)定的是________。

(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是________。

(5)元素C與I形成的化合物的電子式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚碳酸酯是熱塑性材料，雙酚A型聚碳酸酯的合成路線如下：

(1)B的化學名稱為________，B中的官能團的名稱是________。

(2)反應③的反應類型是________。

(3)寫出D到E的反應方程式________。

(4)寫出反應⑥中除生成雙酚A型聚碳酸酯外的產物的結構簡式________。

(5)寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式________(不考慮立體異構，只需寫出2個)。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜有六組峰

(6)設計由1-丙醇制備的合成路線________（無機試劑任選）。

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