8．由銅、鋅和稀硫酸組裝的原電池中，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅為正極，發(fā)生氧化反應B．鋅為負極，被氧化
C．用酒精替代稀硫酸電池會正常工作D．電池放電后，溶液變?yōu)樗{色

分析 鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，以此解答．

解答 解：A、鋅比銅活潑，應為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，發(fā)生還原反應，則A錯誤；
B、比銅活潑，應為原電池的負極，發(fā)生氧化反應被氧化，故B正確；
C、酒精為非電解質溶液，所以用酒精替代稀硫酸，不能構成原電池，電池不會正常工作，故C錯誤；
D、正極銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應，不會看到溶液變?yōu)樗{色，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池池知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，注意原電池的原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關中和熱的說法正確的是（　�。�
A．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小
B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次
C．表示中和熱的熱化學方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
D．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol，則該反應的中和熱為114.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為：S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質．欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實存在，我們設計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論

1向盛放溶液的試管中加入足量HNO3．
有氣泡產(chǎn)生
證明有CO32-．

2繼續(xù)向試管中加入足量Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀生成
證明有SO42-．

3過濾，向濾液中加適量的AgNO3溶液
有白色沉淀生成
證明有Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應中氯元素僅被還原的是（　�。�
A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．HCl+NaOH═NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G 七種元素，A 是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級電子數(shù)相同；D 的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3：1；E是地殼中含量第二多的非金屬元素；D、F同族； G 元素原子序數(shù)為24．
（1）G元素在周期表中屬于d區(qū)
（2）G3+最外層電子排布式為3s23p63d3
（3）BD32-中B原子的雜化類型為sp2雜化
（4）晶胞如右圖所示，其化學式為BaSiO3．
（5）下列說法不正確的是aceg．
a．B、C、D 三種元素的第一電離能最大的是D
b．B、C、D 三種元素的電負性最大的是D
c．某C氫化物分子結構式為：H-C=C-H，該分子中X原子的雜化方式是sp3
d．B和E的單質能形成相同類型的晶體，其熔點B＞G
e．A2D2分子的空間構型為直線形
f．D元素簡單氫化物的沸點高于F的氫化物
g．C 的單質分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：1
（6）用鋅還原TCl4的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的配合物[TCl（H2O）5]Cl2•H2O．1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為18×6.02×1023．
（7）已知在25℃、101kPa 下：
A2D（l）=A2D （g）△H1=44.0kJ•mol-1
C2（g）+D2（g）=2CD（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4CA3（g）+5D2（g）=4CD（g）+6A2D（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4CA3（g）+6CD（g）=5C2（g）+6A2D （l）△H4則△H4=-2317kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．
工作時該電池總反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：
（1）鉛蓄電池的負極材料是Pb．
（2）工作時正極反應為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．
（3）工作時，電解質溶液的pH增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）工作時，電解質溶液中陰離子移向Pb極． （填Pb或PbO2）
（5）電流方向從PbO2極流向Pb．（填Pb或PbO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列所用除雜的試劑和操作方法均正確的是（　�。�
選項物質雜質所用試劑操作方法
①乙烯二氧化硫KMnO4溶液洗氣
②乙炔硫化氫氫氧化鈉溶液洗氣
③苯甲苯溴水分液
④溴苯液溴氫氧化鈉溶液分液
A．②③B．①④C．②④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于化學反應限度的說法中正確的是（　　）
A．一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度
B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等，都等于0
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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