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某氯堿廠采用離子膜法電解飽和食鹽水生產燒堿，其原理示意圖如下．請結合示意圖回答以下問題：

①寫出電解飽和食鹽水的化學方程式
 
．
②使用離子交換膜把電解槽分隔 成陰極室和陽極室的目的是
 
．
③該電解過程中可循環(huán)使用的物質是
 
（填“淡鹽水”或“NaOH”）
④精制前的食鹽水中含有較多的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，需要加入試劑使雜質離子沉淀后，再通過
 
操作除去．
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：陽離子交換膜法電極飽和食鹽水，依據鈉離子移動方向可知出氯氣的為陽極，出氫氣的為陰極，結合電解原理判斷兩極的產物，出氯氣為陽極，溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，出氫氣的為陰極，溶液中陽離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣；
①出氯氣的為陽極，溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；出氫氣的為陰極，溶液中陽離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2↑；據此寫出反應化學方程式；
②使用陽離子交換膜，生成的氯氣在陽極，生產的氫氧化鈉在陰極，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質量；
③依據裝置圖分析循環(huán)使用是參與反應，反應過程又生成的物質；
④精制食鹽除雜，加入試劑沉淀后過濾除去；
解答： 解：①出氯氣的電極為陽極，溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；出氫氣的電極為陰極，溶液中陽離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2↑；電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
故答案為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②使用離子交換膜把電解槽分隔成陰極室和陽極室的目的是使在陽極產生的氯氣和在陰極產生的氫氧化鈉，混合在一起反應生成NaClO而影響燒堿的質量；
故答案為：生成的氯氣在陽極，生產的氫氧化鈉在陰極，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質量
③分析裝置圖可知，該電解過程中可循環(huán)使用的物質是淡鹽水，NaOH是產物；
故答案為：淡鹽水；
④精制前的食鹽水中含有較多的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，需要加入試劑使雜質離子沉淀后，再通過過濾操作除去；
故答案為：過濾．
點評：本題考查了電解原理的應用，電極判斷和電極反應產物判斷是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于乙烯和氯乙烯相同點的下列說法不正確的是（　　）
A、都屬于有機物中的烴類
B、都含雙鍵而具有不飽和性
C、都可發(fā)生加聚反應
D、都是重要的化工生產原料

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海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，反應方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．下列說法正確的是（　　）
A、Br2在反應中被氧化
B、SO2在反應中表現還原性
C、Br2是還原劑
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下列有關“三廢”污染及其防治的說法，不恰當的是（　�。�
A、施用農藥、化肥會污染土壤，但不至于污染大氣和水體
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D、含磷洗衣粉隨污水排入水體中，導致水體富營養(yǎng)化，是導致水華、赤潮的原因之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A、蔗糖B、銅
C、硝酸鉀D、純堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下框圖中A→M是中學化學中常見的物質，其中A、E是金屬，F和J為氣體單質，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體．

請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置
 
； C物質中所包含的化學鍵類型
 
．
（2）寫出反應①的離子方程式：
 
．
（3）寫出反應②的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

B《化學反應原理》
4g硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：
 
．

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由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉換關系，工業(yè)上電解熔融的甲可制取金屬A．請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：A
 
、甲
 
．
（2）寫出乙物質的溶液中通入過量CO2的現象：
 
；
（3）寫出丁與過量氨水反應的離子方程式：
 
．

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《化學反應原理》
物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學平衡的一種．請根據所學化學知識回答下列問題：
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性．
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①
 
②
 
 ③
 
．
（2）溶液中共有
 
種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：
 
．
（4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應的離子方程式：
 
．
Ⅱ、有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1mol?L-1，其c（H+） 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序為
 
；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為
 
．
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關系為
 
（用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1--代表鹽酸、pH2--代表硫酸、pH3--代表醋酸）
Ⅲ、已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），且在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水 ②100mL0.3mol/L AgNO3溶液   ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c（Ag+）由大到小的順序為
 
（填序號），溶液②中c（Cl-）=
 
．

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