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2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．3mol NF3（F元素為-1價）與水完全反應生成HF、HNO3和NO，轉移電子數2NA
B．22.4L CO2與過量的Na2O2反應，轉移的電子數為NA
C．物質的量濃度為0.3mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 個數為0.6 NA
D．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3NA

分析 A、NF3（F元素為-1價）與水完全反應生成HF、HNO3和NO的反應中，N元素發(fā)生了歧化反應；
B、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確；
C、溶液體積不明確；
D、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化．

解答 解：A、NF3（F元素為-1價）與水完全反應生成HF、HNO3和NO的反應中，N元素發(fā)生了歧化反應，化學方程式為：3NF3+H2O=HNO3+2NO+9HF，此反應當反應掉3molNF3時轉移2mol電子，即2NA個，故A正確；
B、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，則轉移的電子數無法計算，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故C錯誤；
D、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化，故鐵不能反應完全，則轉移的電子數小于0.3NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

（1）固體A為Fe2O3，試劑X為NaOH溶液，溶液2中溶質的化學式為NaHCO3．
（2）寫出反應③的化學方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）反應①～④中屬于氧化還原反應的是④（填序號）．
（4）鋁土礦中Al2O3的含量為40.8%，則要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解，理論上至少需要X的質量為0.32t．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，再將上層液體接著放出
B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
C．蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入液態(tài)混合物中
D．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層濾紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，反應2SO2+O2?2SO3達到平衡后，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．反應速率：乙＞甲
B．平衡混合物中SO2的體積分數：乙＞甲
C．SO2的轉化率：乙＞甲
D．平衡時O2的體積分數：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面：
（2）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的-CH2-基團有6個；
（3）已知烯烴能發(fā)生如下反應：

請寫出下列反應產物的結構簡式：

（4）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示：苯環(huán)上的烷基（-CH3，-CH2R，一CHR2）或烯基側鏈經高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基，則A所有可能的結構簡式（不考慮立體異構）有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應為過量．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾．
（3）試劑②可以選用鹽酸．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①芳香烴A的相對分子質量在100～110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水．
②C不能發(fā)生銀鏡反應．
③D能發(fā)生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫．
④
⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH=CHR′
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為苯乙烯．
（2）A→B，E→F的反應類型分別為加成反應、取代反應．
（3）G的結構簡式為（不要求立體異構）．
（4）D的芳香同分異構體H既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，H在酸催化下發(fā)生水解反應的化學方程式為．
（5）F的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某二元酸（H2A）按如下方式發(fā)生一級和二級電離：
H2A=H++HA-
HA-?H++A2-
測得25℃時0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，則該條件下，HA-的電離度是（　�。�
A．10%B．9.1%C．1%D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用．
（1）以下有關金屬單質的敘述正確的是A．
A．金屬鈉非�；顫�，在實驗室中保存在石蠟油或煤油中
B．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下
C．鐵單質與水蒸氣反應的化學方程式為：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2
（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示．
①A點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2．
②寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質，若把兩者分開，應選用的試劑為：NaOH溶液、CO2、稀鹽酸．
④原混合物中NaOH的質量是5.2g，C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為130mL．

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