【題目】工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

樣品12.0 g 溶液沉淀固體19.7 g

（1）如何檢驗氯化鋇溶液已過量____________

（2）檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是____________

（3）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_________（小數(shù)點后保留1位）

【答案】取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，則氯化鋇溶液已過量，反之則不過量（合理即可） 硝酸酸化的AgNO3溶液（合理即可） 88.3%

【解析】

（1）檢驗氯化鋇溶液已過量，即檢驗Ba2+的存在，所以應(yīng)加入含SO42-的物質(zhì)�？紤]到原溶液中檢驗，只能加入硫酸鈉溶液。

（2）檢驗沉淀是否洗滌干凈，即檢驗沉淀表面是否存在Cl-，所用到的試劑是硝酸酸化的硝酸銀。

（3）計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)時，可利用Na2CO3——BaCO3，先求出Na2CO3的質(zhì)量，再除以12.0，得出質(zhì)量分數(shù)。

（1）檢驗氯化鋇溶液已過量，即檢驗Ba2+的存在，所以應(yīng)加入硫酸鈉溶液，具體操作為：取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，則氯化鋇溶液已過量，反之則不過量（合理即可）。答案為：取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，則氯化鋇溶液已過量，反之則不過量（合理即可）；

（2）檢驗沉淀是否洗滌干凈，即檢驗沉淀表面是否存在Cl-，所用到的試劑是硝酸酸化的硝酸銀。答案為：硝酸酸化的AgNO3溶液（合理即可）；

（3）設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x

從而求出x=10.6g，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為=88.3%。答案為：88.3%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應(yīng)開始到l0s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

B. 負極的電極反應(yīng)式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O

C. 2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，電極2上有32gCu析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2溶液、鹽酸和K2CO3溶液。三種試劑，按下圖步驟操作,下列說法錯誤的是（ ）

A.A物質(zhì)是Ba（OH）2 溶液，為了除盡Mg2＋和SO42-

B.B物質(zhì)是碳酸鈉溶液，為了除盡過量的Ba2＋

C.C物質(zhì)是稀鹽酸 ，除去過量的CO32-

D.為了除去過量的稀鹽酸，加熱煮沸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Co2+

7.6

9.4

Al3+

3.0

5.0

Zn2+

5.4

8.0

(1)寫出“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式____________________。

(2)“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_______________ 。

(3)在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有____；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層) ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是______。

(4)簡述洗滌沉淀的操作____________________________________。

(5)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為 ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5mol/L Li2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A.該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動

B.該電池負極的電極反應(yīng)式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

C.電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+

D.電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機硫，石油化工催生出多種脫硫技術(shù)。回答下列問題：

(1)已知熱化學方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H1=-362 kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1

則H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學方程式為__________________。

(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)

(3)在強酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS 的脫硫。該反應(yīng)的化學方程式為_______。

(4)COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時，改變反應(yīng)溫度，測得一定時間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示：

①該反應(yīng)的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________，溫度__________。

②P點對應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________ 。(保留小數(shù)點后2 位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學小組用如圖裝置在實驗室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是

A. 裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶

B. 裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸

C. 裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強，使溶液順利滴下

D. 實驗開始后，應(yīng)先打開K1一段時間，然后再打開K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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