Question

16．氯堿工業(yè)生產中用氨氣檢查氯氣檢查氯氣管道是否泄漏．氨氣遇到氯氣會產生白煙．
（1）反應還生成了一種無毒的氣態(tài)單質，寫出反應的化學方程式：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂．
（2）在該反應中，氧化劑是Cl₂，還原產物是NH₄Cl．當有0.017g氨氣被氧化時，轉移的電子數目為1.806×10²¹．
（3）列式計算當有112mL（已折算到標準狀況下）氯氣參加反應時生成的白煙的質量．

Answer 1

分析 （1）氨氣遇到氯氣會產生白煙，反應還生成了一種無毒的氣態(tài)單質，這種單質是氮氣；
（2）氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，被氧化，所在反應物是還原劑，對應產物是氧化產物，得電子的元素化合價降低，所在反應物是氧化劑，對應產物是還原產物；
（3）根據反應方程式中Cl₂與NH₄Cl的關系計算求解．

解答 解：（1）氨氣遇到氯氣會產生白煙，反應還生成了一種無毒的氣態(tài)單質，這種單質是氮氣，反應的化學方程式為：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，
故答案為：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂；
（2）氯氣中氯元素化合降低，是氧化劑，得到產物氯化銨是還原產物，2mol的氨氣參加反應轉移電子的物質的量為6mol，所以有0.017g的氨氣，也就是0.001mol的氨氣參與反應時，轉移的電子數目為$\frac{0.001mol×6}{2}$×6.02×10²³=1.806×10²¹，
故答案為：Cl₂；NH₄Cl；1.806×10²¹；
（3）Cl₂～～～2NH₄Cl
22400ml 107g
112mL m
所以m=$\frac{107g×112ml}{22400ml}$=0.535g，
答：當有112mL（已折算到標準狀況下）氯氣參加反應時生成的白煙的質量為0.535g．

點評 本題考查了氧化還原反應，注意把握氧化還原反應的概念和電子轉移知識以及化學方程式的計算，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和計算能力．