分析 (1)氨氣遇到氯氣會產生白煙,反應還生成了一種無毒的氣態(tài)單質,這種單質是氮氣;
(2)氧化還原反應中失電子的元素化合價升高,被氧化,所在反應物是還原劑,對應產物是氧化產物,得電子的元素化合價降低,所在反應物是氧化劑,對應產物是還原產物;
(3)根據反應方程式中Cl2與NH4Cl的關系計算求解.
解答 解:(1)氨氣遇到氯氣會產生白煙,反應還生成了一種無毒的氣態(tài)單質,這種單質是氮氣,反應的化學方程式為:3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2,
故答案為:3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2;
(2)氯氣中氯元素化合降低,是氧化劑,得到產物氯化銨是還原產物,2mol的氨氣參加反應轉移電子的物質的量為6mol,所以有0.017g的氨氣,也就是0.001mol的氨氣參與反應時,轉移的電子數目為0.001mol×62×6.02×1023=1.806×1021,
故答案為:Cl2;NH4Cl;1.806×1021;
(3)Cl2~~~2NH4Cl
22400ml 107g
112mL m
所以m=107g×112ml22400ml=0.535g,
答:當有112mL(已折算到標準狀況下)氯氣參加反應時生成的白煙的質量為0.535g.
點評 本題考查了氧化還原反應,注意把握氧化還原反應的概念和電子轉移知識以及化學方程式的計算,題目難度不大,側重于考查學生的分析能力和計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ | |
B. | FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ | |
C. | 將適量CO2通入NaClO溶液中(已知次氯酸的K1為2.95×10-8)ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO | |
D. | 向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 質子數為53,中子數為78的碘原子:13153I | |
B. | 氟原子的結構示意圖:![]() | |
C. | 32He和42He互為同素異形體 | |
D. | 碳酸鈉的電離方程式:Na2CO3═Na2++CO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應:SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
B. | 氯化鎂溶液與氨水反應:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ | |
C. | 氫氧化鋁與稀硝酸反應:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O | |
D. | 鈉與水反應:2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z | |
B. | 元素W與氫形成的原子比為1:1的化合物只有2種 | |
C. | X、Y、Z的最高價氧化對應的水化物能相互反應 | |
D. | 由W和Z組成的物質在熔融時能導電 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
容器 | 反應物投入的量 | 反應物的轉化率 | CH3OH的濃度 | 能量變化 (Q1、Q2、Q3均大于0) |
甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ熱量 |
乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ熱量 |
丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ熱量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小 | |
B. | 若正反應是放熱反應,則A為氣態(tài) | |
C. | 若向容器中充入惰性氣體,則平衡向右移動 | |
D. | 物質A一定為非氣態(tài),且正反應是吸熱反應 |
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