選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上
A、萃取分液法   B、過(guò)濾法  C、分液法
（1）
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）
 
分離水和汽油的混合物．     
（3）
 
從碘的水溶液里提取碘．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：
分析：（1）沙子不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離；
（2）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離；
（3）碘易溶于有機(jī)溶劑．
解答： 解：（1）NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用過(guò)濾的方法分離，故答案為：B；
（2）水和汽油互不相溶，可分層，可用分液的方法分離，故答案為：C；
（3）碘易溶于有機(jī)溶劑，可加入苯或四氯化碳，然后用萃取、分液的方法分離，故答案為：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大，做題時(shí)注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和分離的原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實(shí)驗(yàn)．其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a可選用
 
（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）．
A．鹽酸        B．濃硫酸         C．稀硫酸         D．稀硝酸
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號(hào)，填入下列空格．B
 
、D
 
、E
 
．
（4）打開(kāi)K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1：1充滿燒瓶后，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為
 
；關(guān)閉K1、K2，始終看不到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，理由是：
 
．
（5）在操作（4）的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B原子L層有兩個(gè)未成對(duì)的電子
C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
D元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
E原子的第一到第四電離能分別是：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=1054kJ/mol
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G原子核外M層全充滿，N層只有一個(gè)電子
（1）C原子中能量最高的電子所處的能級(jí)
 
； E原子的核外電子排布圖
 
；
（2）化合物CA5中含有的化學(xué)鍵類型有
 
； A、非極性共價(jià)鍵； B、極性共價(jià)鍵；C、配位鍵；D、離子鍵；
（3）B的一種單質(zhì)X的晶胞如圖所示，若棱長(zhǎng)是a cm，晶體密度表達(dá)式
 
； 
（4）A與D能形成10電子分子和18電子分子，其中10電子分子的VRSED模型為
 
；18電子分子極易溶液于水，其主要原因是
 
；
（5）檢驗(yàn)F元素的實(shí)驗(yàn)方法
 
．用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
；
（6）G2+的硫酸鹽溶液中加入足量氨水，得深藍(lán)色溶液，再加入乙醇后有深藍(lán)色晶體產(chǎn)生，此晶體G、A原子數(shù)目比為1：14，其化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

且加成產(chǎn)物不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛：

有機(jī)物B是一種可作為藥物的芳香族化合物，請(qǐng)根據(jù)下圖（所有無(wú)機(jī)物均已略去）
中各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：
 
；F：
 
．
（2）判斷物質(zhì)G核磁共振氫譜有
 
個(gè)吸收峰；若在加熱的條件下E與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)，1molE最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的類型：G+D→H
 
；C→E
 
．
（4）寫(xiě)出G與D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式：
 
．
（5）有機(jī)物B的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件的（不包括B）：
①含有苯環(huán)； ②與B含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有4種，已知其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
請(qǐng)寫(xiě)出其余三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在花瓶中加A“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分．閱讀后回答下列問(wèn)題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖（C12H22O11）25.00342
硫酸鉀0.25174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀0.25158
硝酸銀0.02170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
A、蔗糖   B、硫酸鉀    C、高錳酸鉀  D、硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（只要求寫(xiě)用原始數(shù)據(jù)寫(xiě)表達(dá)式，不需要化簡(jiǎn)與計(jì)算）
（3）今欲用KCl固體配制480mL 0.2mol/L的KCl溶液．根據(jù)題意填空：
①配制該溶液應(yīng)選用
 
mL容量瓶．
②用托盤(pán)天平稱取
 
g固體KCl．
③將稱好的KCl固體放至500mL的大燒杯中，倒入約150mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻．
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約l-2厘米時(shí)，改用
 
滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
⑥配制好的溶液
 
（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中．
⑦以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
 
．
A、定容時(shí)觀察液面仰視、
B定容時(shí)觀察液面俯視
C、有少量KCl溶液殘留在燒杯中    
D、容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水
E、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
F、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
G、稱量藥品時(shí)砝碼生銹．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、多肽、油脂、纖維素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)
B、福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會(huì)有磚紅色沉淀產(chǎn)生
C、棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
D、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B、C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
C、CaO+H2O═Ca（OH）2
D、Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖1和表（KMnO4溶液已酸化）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1
H2C2O4溶液		30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液

（1）寫(xiě)出草酸溶于水的電離方程式：
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是
 
因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是：①
 
②（填：＞、＜、=）．
（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=
 
mol/L．
（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定
 
來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如2圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2    
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
A、Fe3+＞C12＞MnO4-
B、Fe3+＞Cl2＞I2
C、I2＞Cl2＞Fe3+
D、MnO4-＞Cl2＞Fe3+

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