Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、PH=2的HA溶液與PH=12的MOH溶液等體積混合：c（M⁺）=c（A^-）
• B、PH相等的CH₃COONa、NaOH、Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃OONa）＜c（Na₂CO₃）
• C、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• D、物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：鹽類的水解專題

分析：A、不知道HA與MOH的酸堿性的強弱關(guān)系，不能確定酸堿的濃度關(guān)系；
B、從鹽對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大分析；
C、根據(jù)物料守恒分析；
D、根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析．

解答： 解：A、不知道HA與MOH的酸堿性的強弱關(guān)系，不能確定酸堿的濃度關(guān)系，如果MOH為強堿，HA為弱酸，則酸的濃度大于氫離子的濃度，二者混合后酸過量，則有：c（M⁺）＜c（A^-），故A錯誤；
B、pH相等，溶液中的c（OH^-）相等，根據(jù)酸性越弱，水解程度越大，所以溶液中c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯誤；
C、Na₂CO₃溶液中，鈉的物質(zhì)的量是碳的物質(zhì)的量的二倍，則c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D、根據(jù)電荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）…①，
由于c（CH₃COOH）=c（CH₃COONa），且它們等體積混合，由原子守恒得：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）…②，
將①×2-②得：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意從物料守恒、質(zhì)子守恒結(jié)合鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度解答該題．