某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是
 
．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為
 
．
（3）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
考點：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則Br元素的化合價降低，給出的物質(zhì)中AsH3具有還原性，As元素的化合價在反應(yīng)中升高；
（2）由元素化合價的變化來計算轉(zhuǎn)移的電子；
（3）根據(jù)化合價的升降判斷電子的轉(zhuǎn)移方向，根據(jù)得失電子的最小公倍數(shù)確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：（1）KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則Br元素的化合價降低，給出的物質(zhì)中AsH3具有還原性，As元素的化合價在反應(yīng)中升高，故答案為：AsH3；
（2）設(shè)X中Br元素化合價為x，由元素化合價的變化可知轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，則X為Br2，故答案為：Br2；
（3）KBrO3在反應(yīng)中得到電子，AsH3具失去電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為40e-，則標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，注意利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律及表示方法來解答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出如圖中序號①～④儀器的名稱：

（1）①
 
；②
 
；   ③
 
；④
 
；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有
 
；（填儀器序號）
（3）若向II裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？
 
；靜置后，再將液體分離的操作是
 
；
（4）裝置I 中 冷凝水由
 
（填a或b）口通入，溫度計水銀球的位置是
 
；
（5）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法 B．加熱分解 C．結(jié)晶法 D．分液法  E．滲析法 F．蒸餾法 G．過濾法
①
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
②
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
③
 
分離水和煤油的混合物；
④
 
分離水和酒精．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鎂和水反應(yīng)
 

②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

③硅酸鈉溶液露置在空氣中變質(zhì)
 

（2）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：
 
；
在
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H中共有
 
種原子，它們能形成
 
種氫氣分子．
（3）某簡單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為   且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：
①若呈電中性時該微粒不易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種微粒的符號是
 
；
②若該微粒為負(fù)一價陰離子，則x=
 
，該元素的最高價氧化物的化學(xué)式為
 
．
（4）某元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，且最高價氧化物中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．則該元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．根據(jù)表中所列元素回答下列問題．
b
e g h
a c f i j
d
（1）元素d是
 
（填“金屬元素”或“非金屬元素”）；最活潑非金屬元的元素符號是
 
；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的化合物是
 
；
（2）地殼中含量最高的元素于周期表的位置是
 
，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與a的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）f、e、g、h中原子半徑最小的是
 
（填元素符號）；e、g、h的氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序為
 
（填化學(xué)式）．
（5）a的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能裝在帶磨口玻璃塞的試劑瓶，請用離子方程式說明其原因
 
；
（6）工業(yè)上生產(chǎn)f單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式
 
．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為
 
．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol?L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為
 
 mol?L-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液；②0.01mol?L-1的NaHA溶液；③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
 
；pH由大到小的順序為
 
．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，V1與V2的大小關(guān)系為
 
 （填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

放射性同位素
 
125
53
I可于治療腫瘤，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　　）
A、53B、72
C、178D、125

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列做法對人體健康不會造成危害的是（　�。�
A、用添加瘦肉精的飼料喂豬
B、用福爾馬林保鮮水產(chǎn)品
C、用二氧化硫氣體漂白竹筍
D、用小蘇打做發(fā)酵粉做糕點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)快慢的決定因素是（　　）
A、物質(zhì)本身的性質(zhì)
B、反應(yīng)溫度
C、反應(yīng)物濃度
D、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定的溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、A、B、C的分子數(shù)相等
B、A、B、C的濃度不再變化
C、單位時間生成n mol A，同時生成2n mol C
D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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