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2．25℃時，由水電離出c（OH-）=1×10-11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、CH3COO-、K+、CO32-
C．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D．K+、NO3-、Cl-、Na+

分析 若溶液中由水電離產生的c（OH-）=1×10-11mol•L-1＜10-7mol•L-1，說明該溶液呈酸性或堿性，如果能共存，則這幾種離子和氫離子或氫氧根離子之間不反應，以此解答該題．

解答 解：若溶液中由水電離產生的c（OH-）=1×10-11mol•L-1＜10-7mol•L-1，說明該溶液呈酸性或堿性，
A．這幾種離子之間不反應，但堿性條件下Al3+、NH4+不能存在，故A錯誤；
B．酸性條件下，CH3COO-、CO32-不能大量存在，故B錯誤；
C．酸性條件下亞鐵離子和硝酸根離子能發(fā)生反應3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，堿性條件Fe2+下不能大量存在，故C錯誤；
D．這幾種離子之間不反應，且這幾種離子和氫離子或氫氧根離子都不反應，所以滿足此條件的溶液中一定能大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．若有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉化關系如圖：C跟石灰石反應產生使石灰水變渾濁的氣體．
（1）A、B、C中所含官能團的結構簡式是-OH、-CHO、-COOH．
（2）書寫下列反應的化學方程式、并注明反應類型
B-→A的化學方程式為：CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，加成反應．
A-→B的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應．
B-→C的化學方程式為：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下面是一些常見分子的比例模型．其中1個分子中含有共用電子對最多的是（　　）
A．
   氫氣		B．
  氨氣		C．
    水		D．
  二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的．爆炸的反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應中，KNO3被還原（填“被氧化”或“被還原”），C是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；得到1mol的N2需要消耗36g 的碳單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于pH值的敘述正確的是（　　）
A．常溫下，4體積pH=9的Ca（OH）2溶液與1體積pH=13的NaOH溶液混合后，氫離子濃度是1×10-13mol/L
B．用鹽酸滴定氨水時，能用酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是pH=8～10）
C．加熱Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CO2與H2O飽和溶液，它們的pH值都會上升
D．pH相同的氨水、氫氧化鈉用蒸餾水稀釋到原來的x倍、y倍至pH仍相同，則x＜y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)下列裝置組成的原電池填空：

（1）甲中正極發(fā)生的反應式為：2H++2e-=H2↑甲中Cu電極現(xiàn)象為：銅片上有氣泡生成
（2）乙中負極發(fā)生的反應式為：Cu-2e-=Cu2+乙中溶液顏色變化為：溶液變成藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于反應中能量變化說法正確的是（　　）
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g） 不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D．已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1=a kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2=b kJ•mol-1，則a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應
C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質
D．化合物AE與CE含有不同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成CoCl2．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出加適量NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，依次是蒸發(fā)（濃縮），冷卻（結晶）和過濾．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖1．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B（填選項序號）．
A．2.0～2.5      B．3.0～3.5      C．4.0～4.5      D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水（答一條即可）．
（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌
入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．若該電池的總反應為LiCoO2+C6$?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6，則電池放電時的正極反應式為：CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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