向盛有AgNO3溶液的試管中滴入少量NaCl溶液，加入氨水至過量，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述正確的是（　　）
A、生成白色沉淀，加氨水后沉淀溶解，反應(yīng)前后Ag+的濃度不變
B、生成白色沉淀，加入氨水后沉淀轉(zhuǎn)化成AgOH
C、生成白色沉淀，加入氨水后生成了更難溶的配合物Ag（NH3）2Cl?
D、向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象與上述相同
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：AgCl和AgOH兩個不溶于水的物質(zhì)均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag（NH3）2]Cl，據(jù)此回答即可．
解答： 解：AgNO3中滴入NaCl，生成白色的AgCl，難溶于水，硝酸銀中滴入氨水生成AgOH，但此兩種難溶于水的物質(zhì)均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag（NH3）2]Cl，故此現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解，此現(xiàn)象同與直接往硝酸銀中滴氨水，故答案為D．
點評：本題主要考查的是銀銨溶液的制取反應(yīng)原理，題目較新穎，注意知識的靈活遷移．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視．現(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2．則下列說法中正確的是（　　）
A、通CO的一極是電池的正極
B、負極電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
C、熔融鹽中CO32-的物質(zhì)的量在工作時保持不變
D、電池工作時，CO32-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴在標準狀況下的體積為2.8L，其質(zhì)量為2g，該烴中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為25%，則該烴的分子式為
 
，電子式為
 
，結(jié)構(gòu)式為
 
，其立體結(jié)構(gòu)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列說法不正確的是（　�。�
A、CaCO3的溶解度小于CaSO4
B、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動
C、沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)
D、CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（　�。�
A、H2O
B、Cl2
C、N2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳氫化合物是重要的能源物質(zhì)．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g） 的△H=
 
 kJ?mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池正極反應(yīng)式為
 
；
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)
K1=
 
．（已知10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素與水可發(fā)生如下反應(yīng)，如：Cl2+H2O?HCl+HClO，實驗表明鹵素的歧化反應(yīng)與溶液的pH值有關(guān)，堿性介值有利于氯、溴、碘的歧化反應(yīng)，請寫出鹵素單質(zhì)（X2）與冷燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式（X=Br、I ）
 
；而當氯水溶液的pH值＜4時，則由于
 
而不能發(fā)生歧化反應(yīng)；鹵素互化物（BrCl、ClF等）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出XX′與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘在醫(yī)藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領(lǐng)域都具有廣泛的用途，海洋中雖然含碘的濃度相當小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的總儲量仍很驚人--9.3×1010t，比陸地上要多得多．一般生長在海底的海帶含碘0.3%～0.5%，有的可達1%，比海水中碘的濃度高出十幾萬倍！海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實驗室提取碘的流程如下：

（1）在虛線框內(nèi)畫出實驗操作①的儀器裝置示意圖．實驗操作③的名稱是
 
，所用主要儀器名稱為
 
．

說明：實驗裝置中儀器用下面方法表示．鐵架臺、連接膠管等不必畫出，如需加熱，在儀器下方用“△”表示．下列圖1均為玻璃儀器，應(yīng)標清液面或固體可視界面．

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是
 
（填序號）．
A．酒精（沸點78℃） B．四氯化碳（沸點77℃）
C．甘油（沸點290℃） D．苯（沸點80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消耗此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量
 
（填序號）溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
（4）為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑，采用水浴加熱蒸餾（如圖2所示）．請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充）．
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
．
（5）實驗中使用水浴的原因是
 
，最后晶體碘聚集在
 
（填儀器名稱）中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將0.2molC（S）和0.3mol H2O（g）投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C（S）+H2O（g）?CO+H25min達到平衡后，密度增加了0.3g/L．有關(guān)下列說法正確的是（　�。�
A、從反應(yīng)開始到平衡過程中，用C來表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol?L-1?min-1
B、達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?span id="o6ucyce" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
7
6
C、此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.0125
D、若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

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