Question

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是

 

；
（2）銀電極為電池的

 

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

 

；
（3）外電路中的電子是從

 

電極流向

 

電極（從銅、銀中選填．）

Answer 1

考點：設(shè)計原電池

專題：

分析：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子化合價升高的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子的化合價降低的可溶性反應(yīng)物作電解質(zhì)溶液，據(jù)此設(shè)計原電池；
（2）原電池中，易失電子的電極銅為負(fù)極，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答： 解：（1）由反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，所以X電極材料是Cu，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，
故答案為：Cu；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，
故答案為：正極； Ag⁺+e^-=Ag；
（3）電子從負(fù)極Cu沿導(dǎo)線流向正極Ag，故答案為：Cu；Ag．

點評：本題考查了原電池設(shè)計，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子的物質(zhì)選取負(fù)極材料和電解質(zhì)，知道原電池中正負(fù)極的判斷方法，難度不大．