Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)：
在小燒杯中加入25mL蒸餾水，煮沸后逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，稍煮沸．實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
制備得到的Fe（OH）3膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是
 
．
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，膠體粒子通過(guò)吸附離子而帶相同電荷．
解答： 解；在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，鐵離子水解可生成氫氧化鐵膠體，溶液變?yōu)榧t褐色；化學(xué)方程式是：FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl，膠體粒子帶有電荷，粒子間相互排斥，具有介穩(wěn)性，
故答案為：燒杯中溶液變?yōu)榧t褐色；FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl；因?yàn)槟z體粒子通過(guò)吸附離子而帶相同電荷，膠體粒子間相互排斥使它們不易聚沉．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及膠體的制備等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，以及實(shí)驗(yàn)的相關(guān)操作方法，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2③液態(tài)醋酸 ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）
⑦氨水      ⑧熔化的KNO3
（2）按要求寫(xiě)出下列方程式：
①KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：
 

②小蘇打與過(guò)量石灰乳反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物質(zhì)的量為：
 
．
②在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為
 
．
③含有6.02×1023個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
．
（4）同溫同壓下，某容器充滿(mǎn)O2重96g，若充滿(mǎn)CO2重102g，現(xiàn)充滿(mǎn)某氣體重104g，則某氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①一定條件下，N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過(guò)程中能量變化如圖所示，則1mol N2完全反應(yīng)時(shí)的焓變?yōu)椋?div id="wk6yia0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
②25℃，將a mol?L-1氨水與b mol?L-1鹽酸等體積混合，使溶液顯中性，則c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a、b的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其最低價(jià)氫化物中A、B、C、D、E的化合價(jià)如表．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
元素ABCDE
化合價(jià)-4-3-2+1-1
（1）C元素在周期表中
 
的位置，A與C形成的化合物甲，C與D形成的化合物乙，甲與乙反應(yīng)生成丙和C的單質(zhì)反應(yīng)的方程式為
 
，該反應(yīng)中參加電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)有
 
 （名稱(chēng)）；
（2）B的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得B的單質(zhì)，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol e-能量轉(zhuǎn)化aKJ（已經(jīng)換算為25℃、101kPa的數(shù)值），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
；
（3）能證明E元素非金屬性較同周期相鄰主族元素
 
 （填“強(qiáng)”或“弱”）的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（4）在298K、101kPa時(shí)，1L水最多可溶解0.09molE單質(zhì)，溶于水的E單質(zhì)約
1
3
與水反應(yīng)．①該反應(yīng)的離子方程式為
 
，②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，③估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5，則pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)某一主題的知識(shí)歸納，有錯(cuò)誤的一組是（　�。�
A．化學(xué)常識(shí)B．化學(xué)與食品
?空氣的主要成分--氮?dú)夂脱鯕?br />?硬 水 和 軟 水--可用肥皂水來(lái)檢驗(yàn)?甲  醛--浸泡肉類(lèi)食品，以防變質(zhì)
?工業(yè)鹽--用來(lái)腌制涼果、酸菜等食物
C．化學(xué)與生活D．化學(xué)與能源
?人體缺鐵--會(huì)引起貧血癥
?化纖織物、純毛織物--用灼燒聞氣味來(lái)鑒別		?沼氣、酒精--生物能源，可再生能源
?石 油、煤--化石能源，不可再生能源
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在制水泥、制玻璃、煉鐵三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是（　�。�
A、純堿B、石灰石
C、粘土D、生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置，試劑選用或操作正確的是（　�。�
A、除去NO中的NO2
B、干燥Cl2
C、稀釋濃硫酸
D、制備少量O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭．“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床．假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在．寫(xiě)出其屬于醇類(lèi)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是
 
（填字母）．
A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與2molNaOH反應(yīng)
（3）核磁共振儀可以測(cè)定有機(jī)物分子中處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及相對(duì)數(shù)量．氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境不同，在核磁譜圖中就處于不同的位置，化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多，波譜峰積分面積越大（或高度越高）．核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個(gè)吸收峰，其峰面積之比為2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%，1mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol H2．寫(xiě)出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，二甘醇與乙酸（按物質(zhì)的量之比1：1）反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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