Question

已知Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2 Br ^–，當(dāng)向含1mol FeBr₂溶液中逐漸通入Cl₂，溶液中有一半的Br ^–被氧化時(shí)，下列判斷不正確的是(    )     

A．反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生了改變

B．反應(yīng)后溶液中c(Cl ^- )=c(Br ^-)

C．參加反應(yīng)的Cl₂為1 mol

D．反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2 Br ^–+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^–

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：從反應(yīng)中可以看出，還原性Fe²⁺>Br^-；通入氯氣后先與Fe²⁺反應(yīng)，再與Br^-反應(yīng)；溴離子反應(yīng)一半，則Fe²⁺完全反應(yīng)。B、反應(yīng)后的溶液中n(Cl^-)=2mol,n(Br^-)=1mol；故錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。