某金屬M的相對原子質(zhì)量為112.4．它的氯化物化學(xué)式為MClx．有a g氯化物溶于水，制成0.2mol?L-1的溶液1L．用惰性電極電解，A槽的陰極增重0.0539g，B槽的陰極增重0.0281g．求：
（1）x的值．
（2）電解槽A陽極理論上應(yīng)析出何種物質(zhì)，其質(zhì)量是多少？
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解時，A陰極析出Ag，發(fā)生Ag++e-=Ag，B陰極發(fā)生Mx++xe-=M，甲乙為并聯(lián)電路，轉(zhuǎn)移電子相等，以此解答該題．
解答： 解：電解時，A陰極析出Ag，發(fā)生Ag++e-=Ag，n（Ag）=
0.0539g
108g/mol
=4.99×10-4mol≈5×10-4mol，則轉(zhuǎn)移電子5×10-4mol，
（1）B槽的陰極增重0.0281g，發(fā)生Mx++xe-=M，n（M）=
0.0281g
112.4g/mol
=0.00025mol，轉(zhuǎn)移電子5×10-4mol，則x=
0.0005
0.00025
=2，
答：x的值為2；
（2）電解槽A陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移電子5×10-4mol，則析出氧氣的質(zhì)量為
5×10-4
4
mol×32g/mol=4×10-3g，
答：電解槽A陽極理論上應(yīng)析出氧氣，其質(zhì)量是4×10-3g．
點評：本題考查了電極原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，電極反應(yīng)和電極計算應(yīng)用的依據(jù)是電子守恒，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷中混有另一種或幾種氣態(tài)烴所組成的混合物1L，完全燃燒需同溫同壓下的O2 3L，并測得該氣態(tài)烴混合物對氫氣的相對密度為12.67，那么甲烷中可能混入的氣態(tài)烴是（　�。�
A、CnH2n+2（n＞1）
B、CnH2n（n＞2）
C、CnH2n（n＞1）和CmH2m（m＞2）
D、CnH2n-2（n＞1）與CmH2m-2（m，n＞1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、SO42-、Na+、Cl-
B、Na+、CO32-、H+、K+ Ba2+
C、Ag+、NO3-、K+、Cl-
D、Mg2+、H+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國醫(yī)學(xué)博大精深，很多化學(xué)物質(zhì)很早就出現(xiàn)在了我國著名的醫(yī)書中．如我們黃岡人李時珍的《本草綱目》中就有記載“綠礬（FeSO4?7H2O）又名皂礬，主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血”．
某化學(xué)興趣小組為測定某綠礬產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗：
Ⅰ、在電子天平上稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解配制成250mL溶液；
Ⅱ、取25.00mL該溶液于錐形瓶中；
Ⅲ、用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定至終點，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要
 
、
 
．
（2）滴定時盛放KMnO4溶液的儀器是
 
．（填儀器名稱）
（3）若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視KMnO4溶液液面，其他操作均正確，則最后測定的FeSO4?7H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（4）關(guān)于滴定操作的下列說法中正確的是
 
．
A．該滴定實驗可以用KSCN溶液做指示劑
B．滴定前，滴定管及錐形瓶均要用待盛裝的溶液潤洗
C．滴定時，眼睛應(yīng)注視著滴定管液面的變化
D．滴定時應(yīng)先快后慢，當(dāng)接近終點時，應(yīng)一滴一搖
E．當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，錐形瓶內(nèi)溶液顏色發(fā)生明顯變化，應(yīng)立即讀數(shù)
F．?dāng)?shù)據(jù)處理時，若某次滴定所消耗的溶液體積與其他幾次相差太大，應(yīng)舍去
（5）經(jīng)計算，上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有資料表明：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，是一種白色固體，易溶于水，其熔點為101.5℃，在157℃升華，其鈣鹽不溶于水．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸受熱分解的產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計如圖所示的裝置．裝置中試管口向上傾斜，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）是一種重要的工業(yè)化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，氯化水解法是工業(yè)上制備三氯氫磷的常用方法，其流程如下：
將三氯化磷加入反應(yīng)器中，通入氯氣，同時滴加水，用夾套蒸汽加熱至105～109℃使反應(yīng)器內(nèi)反應(yīng)物氣化，經(jīng)冷凝器冷凝后，再回流入反應(yīng)器中，二次通入氯氣，繼續(xù)氯化殘存的三氯氧磷，回流至反應(yīng)物色澤潔白，三氯氧磷殘存量在0.2%以下時，可由冷凝器導(dǎo)出作為三氯氧磷成品
（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為
 

（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時，會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）廢水，已知H3PO3是一種淡黃色晶體，易溶于水
①H3PO3中，P元素的化合價為
 

②恰好中和20mL H3PO3溶液需要同濃度的NaOH溶液40mL，寫出生成鹽的化學(xué)式
 
此時溶液顯弱堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因
 

③處理廢水時，先在其中加入適量漂白粉，在加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是
 
，寫出此過程的化學(xué)方程式
 
若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7mol?L-溶液中C（Ca2+）=
 
mol?L-1（ Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（3）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法獲得氧氣，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
 
NaOH溶液的出口為
 
（填字母）精制飽和食鹽水的進口為
 
（填字母）干燥塔中應(yīng)使用的液體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂鋁合金是常見的鋁合金之一，為測定其組成，進行如下實驗：將3.9g鎂鋁合金跟某濃度的鹽酸溶液反應(yīng)，當(dāng)加到100mL時，合金恰好溶解，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體4.48L，向上述反應(yīng)后的溶液中，至少應(yīng)加多少毫升5mol/L的NaOH溶液后，才能得到純凈的Mg（OH）2沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

棉籽和甜菜中含有棉籽糖，1分子棉籽糖在一定條件下可水解為1分子蔗糖和1分子半乳糖（半乳糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體），則棉籽糖的分子式為
 
；葡萄糖代謝的一種中間產(chǎn)物A（C3H6O3）有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
、
 
．
（2）寫出A轉(zhuǎn)化成F的化學(xué)方程式
 
．
（3）A有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體（不考慮同一碳原子上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)）．
①已知甲分子中沒有甲基，且1mol甲魚足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2．若甲能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；若甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
②乙分子的一氯代物只有一種，且乙與鈉不反應(yīng)，但在加熱的條件下乙能使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，則乙的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）乳酸（2-羥基丙酸）通常可由丙烯為原料合成（無機原料任選），請按下列格式寫出合成路線：
 
．例如CH2═CH2
H2O
催化劑
CH3CH2OH 
O2
Cu2△

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中嚴(yán)重超標(biāo)的有毒成份主要是（　�。�
A、HOCH2CHOHCH2OH
B、CH3OH
C、CH3COCH2CH3
D、CH3CH3

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同步練習(xí)冊答案