Question

3．將2.3g 鈉、2.4g 鎂、2.7g鋁分別投入到含0.01mol HCl的鹽酸溶液中產生氫氣在相同條件下的體積比為（　�。�

• A． 1：1：1
• B． 10：1：1
• C． 3：2：1
• D． 6：3：2

Answer 1

分析 發(fā)生2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，無論鹽酸是否足量，Na完全反應，而Mg、Al與鹽酸的反應中量少的物質完全反應，根據各反應物的物質的量結合化學方程式計算．

解答 解：2.3g 鈉、2.4g 鎂、2.7g鋁的物質的量分別為$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol、$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol、$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，n（HCl）=0.01mol，
因Na與水、鹽酸均反應，則反應中鈉一定完全反應，由電子守恒可知生成氫氣為$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可知，金屬均過量，酸不足，則由H原子守恒可知生成氫氣均為$\frac{0.01mol}{2}$=0.005mol，
相同條件下，氣體的體積比等于物質的量比，則產生氫氣在相同條件下的體積比為0.05mol：0.005mol：0.005mol=10：1：1，
故選B．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握過量判斷及原子守恒、電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．