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9．對于在密閉容器中進行的可逆反應2SO2（g）+18O2（g）?2SO3（g），下列說法正確的是（　　）
A．容器內只含有18O2、SO2、SO3三種分子
B．18O只存在18O2分子中
C．容器內含有18O2、S18O2、S18O3等分子
D．反應達到限度時，容器內只含有18O2、S18O2、S18O3分子

分析 該反應為可逆反應，SO2和O2反應生成SO3的同時，SO3分解生成SO2和O2，可逆反應不會進行徹底．

解答 解：該反應為可逆反應，在混合氣體中充入一定量的18O2，SO2和18O2反應生成SO3中含有18O，同時SO3分解生成SO2和O2，則SO2中含有18O原子，則18O原子存在于O2、SO2和SO3中，根據可逆反應不會進行徹底，2mol SO2和1mol18O2在一定條件下，不會全部轉化為三氧化硫，即生成三氧化硫的量小于2mol，
A．18O原子存在于O2、SO2和SO3中，故A錯誤；
B．SO2和18O2反應生成SO3中含有18O，同時SO3分解生成SO2和O2，18O原子存在于O2、SO2和SO3中，故B錯誤；
C．在混合氣體中充入一定量的18O2，SO2和18O2反應生成SO3中含有18O，同時SO3分解生成SO2和O2，則SO2中含有18O原子，則18O原子存在于O2、SO2和SO3中，容器內含有18O2、S18O2、S18O3等分子，故C正確；
D．反應達到限度時，達到平衡狀態(tài)，容器內含有18O2、S18O2、S18O3分子，還可能含有SO2、SO3分子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應的可逆性，題目難度不大，注意可逆反應的特點，同位素原子在反應中的存在形式，此類題目易出錯．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示．這3種元素 原子序數之和是41，X和T在不同條件下反應，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃 色固體）兩種化合物．V單質在Z單質中燃燒產生蒼白色火焰，產物溶于水能使紫色石蕊溶液變  紅，則：
X 
YZ
（1）5種元素的元素符號分別是XO，YS，ZCl，TNa，VH．
（2）Y的原子結構示意圖．
（3）T與X形成化合物T2X與T2X2的化學方程式分別為4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ、常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，計算：溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol
Ⅱ、甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：
甲：①準確配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL，按如圖1裝好，觀察現象．
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol•L-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為$\frac{1}{20}$mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化．
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是A．
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產生氣體速率一樣大
（2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發(fā)生移動．加水稀釋，弱酸HA的電離程度增大（填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，選擇加入A試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）B．1mol•L-1NaOH溶液 C．1mol•L-1H2SO4 D．2mol•L-1HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖2所示，則下列說法不正確的有C
A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．10gNaOH溶解于90g水中，溶液內含有H元素的物質的量是（　　）
A．0.25molB．10.25molC．10molD．0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛．請回答：
（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1，.5mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是12mol．
（3）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是B（填字母）．
陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ對；有
B常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵Ⅰ對；Ⅱ對；無
C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑Ⅰ錯；Ⅱ對；無
D在空氣中鐵表面形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反應Ⅰ對；Ⅱ對，有

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．體積不變的密閉容器中進行如下反應：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0.4mol•L-1、0.6mol•L-1、0.4mol•L-1，當平衡時，下列數據肯定不對的是（　�。�
A．X2為0.5mol•L-1，Y2為1.0mol•L-1B．Y2為1.0mol•L-1
C．X2為0.5mol•L-1，Z為0.2mol•L-1D．Z為0.6mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下列三組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質依次是（填化學式）：ACO2；BH2O；CNa2CO3．
（2）這三種物質相互作用可生成一種新物質，該反應非氧化還原反應（填“是”或“非”）．
（3）寫出這種新物質與足量鹽酸反應的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（4）寫出這種新物質與過量澄清石灰水反應的離子方程式：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溶液里存有NH4+Fe3+  Cu2+  Cl- SO42-離子，溶液不渾濁的是（　�。�
A．CuCl2  NH4Cl   Fe2（SO4）3  NaNO3
B．（NH4）2SO4   CuSO4  Na2CO3  FeCl3
C．Cu（NO3）2  NH4 NO3   FeCl3  H2S
D．Ba Cl2   Cu（NO3）2  （NH4）2SO4  Fe （NO3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示向某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba（OH）2的物質的量的變化關系．該溶液的成分可能是（　�。�
A．MgSO4B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．Na AlO2

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