3．M元素的一個(gè)原子失去2哥電子，轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中正確的是（　�。�
A．Z的電子式為B．Z可表示為M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2價(jià)陽離子

分析 由題意可知，一個(gè)M原子失去2個(gè)電子形成M2+，故M的最外層電子數(shù)應(yīng)為2個(gè)，金屬元素，一個(gè)Y原子得到1個(gè)電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學(xué)式為MY2，據(jù)此解答．

解答 解：A．由題意可知，一個(gè)M原子失去2個(gè)電子形成M2+，故M的最外層電子數(shù)應(yīng)為2個(gè)，金屬元素，一個(gè)Y原子得到1個(gè)電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．Z的化學(xué)式為MY2，故B錯(cuò)誤；
C．不能確定Z的具體物質(zhì)，則Z不一定溶于水中，故C錯(cuò)誤；
D．一個(gè)M原子失去2個(gè)電子形成M2+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，難度不大，通過電子的得失確定元素的化合價(jià)是關(guān)鍵，注意電子式的書寫，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海水中的元素非常豐富，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，碘存在于海帶中，而溴、碘與氯氣的性質(zhì)相似，化學(xué)上常把它們放在一起研究．
（1）在淀粉碘化鉀溶液中滴入少量溴水或通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色．寫出溴水與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式是I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　�。�
A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H+
B．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自左向右移動(dòng)
C．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
D．每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸．若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100 mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F．膠頭滴管、G.50 mL燒杯、H.100mL容量瓶．實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的是C、E、F、G、H（填寫編號(hào)）．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD（填寫標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要晾干
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以下集氣裝置中不正確的是（　�。�
A．
H2S的收集		B．
NO的收集		C．
NH3的收集		D．
Cl2的收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．5種短周期元素L-T的信息如表，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價(jià)+2+3+2+6、+4、-2-2
A．沸點(diǎn)：H2T＞H2R
B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
C．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．某烴含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則該烴的分子式為C2H6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)水：H++OH-═H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液：①pH=0的鹽酸，②0.5mol/L鹽酸，③pH=4的NH4Cl溶液，④0.1mol/L NaOH溶液，由水電離的氫離子物質(zhì)的量濃度濃度由大到小的順序正確的是（　　）
A．①②③④B．③④②①C．①②③④D．③④①②

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