17．標準狀況下，質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，體積最小的是（　�。�
A．氫氣B．二氧化碳C．氧氣D．氮氣

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，相同質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大，根據(jù)V=nVm可知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：因M（二氧化碳）＞M（氧氣）＞M（氮氣）＞M（氫氣），根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，相同質(zhì)量的氣體，二氧化碳的物質(zhì)的量最小，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故二氧化碳的體積最小，故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反應(yīng)6NO2+8NH3 $?_{加熱}^{催化劑}$ 7N2+12H2O也可處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．取一定量：A：甲烷  B：乙烯   C：乙炔   D：苯分別完全燃燒生成 X mol CO2和 Y mol H2O．若測得：
（1）X=Y，該烴是B （填選項）
（2）X=2Y，該烴是CD （填選項）
（3）2X=Y，該烴是A （填選項）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)研究型學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)．【裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O】
【實驗探究】
（1）按上圖連接好裝置后，實驗開始前要（填“要”或“不要”）對裝置進行氣密性檢查．
（2）裝置B中氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)生成FeCl3的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）氯氣可用裝置C來收集，說明Cl2的密度比空氣大（填“大”或“小”）．
（4）為了收集干燥的Cl2，可在裝置B、C之間連接盛有濃硫酸（填“濃硫酸”或“Na2CO3溶液”）的洗氣瓶．
（5）為了吸收殘余的氯氣，防止空氣污染，裝置D中應(yīng)盛放NaOH溶液（填“NaOH溶液”或“飽和NaCl溶液”）．
（6）若生成標準狀況下2.24LCl2，則參加反應(yīng)的MnO2物質(zhì)的量為0.1mol．
【知識拓展】
（7）漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）是利用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制成的，填寫下列化學(xué)反應(yīng)方程式：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2++2H2O該反應(yīng)是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
【知識應(yīng)用】
（8）目前，我國不少自來水廠用氯氣殺菌、消毒，其原理為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有強的氧化性，具有殺菌消毒作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實質(zhì)是Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NHO${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列電解質(zhì)溶液中有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4C1、②（NH4）2S04、③NH4HS04溶液中，c（NH4+）的大小順序：②＞③＞①
B．0.2 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
C．pH=2的H2SO3溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（HSO3-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各元素中，原子半徑最大的元素是P（填元素符號）．
（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸點：PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知：常溫下，反應(yīng)Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應(yīng)放出熱量4.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．按要求完成下列離子方程式
（1）除去FeCl2溶液中混有少量FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）除去FeCl3溶液中混有少量FeCl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）除去Fe2O3中混有Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各項敘述中正確的是（　�。�
A．將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體
B．若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml，可用12g膽礬及相應(yīng)容器配制
C．用分液漏斗、燒杯、漏斗架、飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
D．實驗室從海帶里提取碘的過程是：灼燒、溶解、過濾、萃取

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