如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　�。�
A、（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2
B、電源B極是正極
C、欲用（丙）裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Cu，電鍍液選用AgNO3溶液
D、裝置（�。┲蠿極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、甲裝置中C電極上氫氧根離子放電，D電極上銅離子放電，E電極上氯離子放電，F(xiàn)電極上氫離子放電，根據(jù)得失電子和生成物的關(guān)系式計算．
B、根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負極，A極是正極．
C、電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中金屬陽離子與陽極材料是相同的元素．
D、電解池中帶正電荷的微粒向陰極移動，帶負電荷的微粒向陽極移動．
解答： 解：A、甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，E電極上氯離子放電生成氯氣，F(xiàn)電極上氫離子放電生成氫氣，所以（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時需要2mol電子，生成1mol氯氣時需要2mol電子，生成1mol氫氣時需要2mol電子，所以轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故A正確．
B、根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負極，A極是正極，故B錯誤．
C、若用（丙）裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，H是銅，電鍍液是AgNO3溶液，故C錯誤．
D、丁裝置中Y電極是陰極，如果Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了電解池原理，能正確判斷電解池的陰陽極是解本題的關(guān)鍵，明確電泳現(xiàn)象證明了膠粒帶電，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有0.270kg 質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2，計算：
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有還原性，它們還原性的強弱順序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C、SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-
D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到限度的標志是（　　）
A、X、Y、Z的分子個數(shù)比為3：1：2
B、X的生成速率與Z的生成速率相等
C、X、Y、Z的濃度相等
D、單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃、101Kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol；C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　　）
①由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng) 
②由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)
③等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
④等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B、升高溫度，化學反應(yīng)速率加快
C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B、水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3?H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D、對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　　）
A、17g甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為9NA
B、常溫常壓下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C、0.1molC5H12分子中含有的C-C鍵數(shù)為0.5NA
D、標準狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，化學工作者在C、N的應(yīng)用研究上取得了一些重要成果．
（1）已知：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O△H=-725.76kJ/mol
CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O△H=-1299.80kJ/mol
則2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H=
 
．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為
 
．有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進行，并說明理由
 
．
（3）將CO2和H2在催化劑作用下合成CH3OH．一定溫度下，在一體積為1L密閉容器中投1mol CO2和3mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在溫度T1時，當反應(yīng)達到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其它條件不變，在溫度T2時，當反應(yīng)達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則T2
 
T1．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解，經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
a．甲的化學式為
 
，丙的電子式為
 
．
b．若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學方程式為
 
．
c．單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是
 
．
d．以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
 
．
A．KCl  B．KNO3  C．Na2S  D．CuO．

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