4．一定條件下，當(dāng)溶液中XO4-與H2O2分子個(gè)數(shù)比恰好為2：5時(shí)，溶液中XO4-離子被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．+2B．+3C．+4D．+5

分析 H2O2恰好將XO4-還原，反應(yīng)中H2O2變成O2，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，則X的化合價(jià)降低，利用電子守恒計(jì)算解答．

解答 解：H2O2恰好將XO4-還原，反應(yīng)中H2O2變成O2，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，則X的化合價(jià)降低，
設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，2×（7-x）=5×2×（1-0），x=2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
C．碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：A1+2OH-═A1O2-+H2↑
C．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
D．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．硝酸鉀B．氨水C．酒精D．銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．一種物質(zhì)被氧化，必有另一種物質(zhì)被還原
C．2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S
D．Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子，因此還原性Al＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（CN）2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途．
（1）寫出（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．（CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O
（2）畫出CN-、（CN）2的路易斯結(jié)構(gòu)式．、
（3）室溫時(shí)，向Cu2+鹽溶液中加入CN-離子時(shí)，可以得到白色沉淀并放出（CN）2氣體；繼續(xù)加入過量CN-，白色沉淀溶解得到無(wú)色溶液．寫出這個(gè)過程中的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：4CN-+2Cu2+=2CuCN↓+（CN）2↑、CuCN+3CN-=Cu（CN）43-．
（4）電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉使CN-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的物質(zhì)，寫出離子方程式（漂白粉用ClO-表示）．2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2+5Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．J是一種燃料油添加劑，其合成路線如下：

已知：2CH3COOH $\stackrel{△}{→}$ +H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（l）反應(yīng)類型：a加成反應(yīng)、b消去反應(yīng)、p水解反應(yīng)
（2）A分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（OH）CH3；
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是ClCH2CH=CHCH2Cl，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOCCH=CHCOOH；
（4）①F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是CH2ClCH=CHCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH=CHCH2OH+2NaCl；
②E+K→J的化學(xué)方程式是；
（5）下列說(shuō)法中不正確的是①②③．
①CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2互為同系物
②G轉(zhuǎn)化為H可以用酸性高錳酸鉀溶液作為氧化劑
③H轉(zhuǎn)化為K屬于消去反應(yīng)
（6）與D具有相同官能團(tuán)的D的同分異構(gòu)體有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物A，取n g混合物A進(jìn)行下列操作：

填空和回答下列問題
（1）物質(zhì)B的電離方程式為CaCO3（熔融）═Ca2++CO32-．
（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是蒸發(fā)結(jié)晶操作前，向?yàn)V液中逐滴滴加稀鹽酸至不產(chǎn)生氣體．
（3）假設(shè)物質(zhì)B經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為mg．則該樣品中NaCl的質(zhì)量為（n-1.11m）．

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