分析 A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.A元素的原子半徑最小,則A為氫元素;B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則B有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則B為碳元素;C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y,則C為氮元素、X為硝酸、Y為硝酸銨;A、E同主族,E的原子序數(shù)大于碳元素,則E為Na元素;A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物,則D為O氧元素,然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答.
解答 解:A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.A元素的原子半徑最小,則A為氫元素;B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則B有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則B為碳元素;C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y,則C為氮元素、X為硝酸、Y為硝酸銨;A、E同主族,E的原子序數(shù)大于碳元素,則E為Na元素;A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物,則D為O氧元素,
(1)常溫下,硝酸溶液中水電離中氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為10−1410−5mol/L=10-9mol/L.硝酸銨溶液中氫離子為水電離產(chǎn)生的,氫離子濃度為10-5mol/L,故兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為10-9mol/L:10-5mol/L=10-4:1,
故答案為:10-4:1;
(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物,受熱易分解,該化合物為NaHCO3,少量NaHCO3溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇、碳酸鈉與是,反應的離子方程式為:Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O,
故答案為:Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O;
(3)將CH4,O2分別通入插在堿溶液中的兩個電極形成燃料電池,負極發(fā)生氧化反應,電極放出為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,
故答案為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
(4)化學反應3A2(g)+C2(g)?2CA3(g),△H=-92.4kJ•mol-1.該反應為體積減小的放熱反應.
①t0~t1,正逆反應速率相等,平衡不移動;t1~t2,正逆反應速率都增大,且逆反應速率大于正反應速率,平衡向逆反應方向移動,導致氨氣的含量降低;t2~t3,正逆反應速率相等,處于平衡狀態(tài),氨氣的含量不變;t3~t4,正逆反應速率都同等程度的增大平衡不移動,氨氣的含量不變;t4~t5,正逆反應速率都降低,但逆反應速率大于正反應速率,導致平衡向逆反應方向移動,氨氣的含量降低;t5~t6,正逆反應速率相等,平衡不移動,氨氣的含量不變,所以平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是t0~t1.
溫度為T℃時,將5mol A2和2mol C2放入0.5L密閉容器中,平衡后測得C2的轉化率為50%,轉化的C2的物質的量為
1mol,
3A2(g)+C2(g)?2CA3(g).
開始 5mol 2mol 0
反應 3mol 1mol 2mol
平衡 2mol 1mol 2mol
則平衡混合氣中C2的體積分數(shù)為15×100=20%,
故答案為:t0~t1;20%.
點評 本題考查了元素的判斷、離子方程式和熱化學方程式的書寫、化學平衡移動方向的判斷等知識點,為高頻考點,側重于學生的分析、計算能力的考查,難點是根據(jù)圖象中反應速率的變化判斷平衡 移動的方向.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 食用加碘食鹽以防止碘缺乏病 | |
B. | 使用鐵鍋炒菜可以減少貧血病的發(fā)生 | |
C. | 保持科學的飲食習慣,全面攝入各種微量元素 | |
D. | 多吃各種營養(yǎng)品,以增大微量元素的吸收 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 能全部透過半透膜 | B. | 所得物質一定是濁液 | ||
C. | 所得物質屬于純凈物 | D. | 有丁達爾效應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向水中加入少量硫酸氫鈉固體,促進了水的電離,c(H+)增大,Kw不變 | |
B. | pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/L | |
C. | 飽和氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO) | |
D. | 0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) |
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