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17.溴主要以Br-形式存在于海水中,從淡化海水中提取溴的流程如圖:

完成下列填空:
(1)寫(xiě)出步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
(2)步驟Ⅰ中應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,目的是防止中毒.
(3)步驟Ⅱ發(fā)生下列反應(yīng),請(qǐng)完成下列反應(yīng)式:3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2
(4)步驟Ⅲ發(fā)生如下反應(yīng),用雙線法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況:3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O
該反應(yīng)的氧化劑是NaBrO3
(5)步驟Ⅳ的操作有蒸餾和A.A.分液       B.結(jié)晶     C.過(guò)濾       D.蒸發(fā)
(6)每獲得1molBr2,需消耗5mol/L的硫酸0.2L.

分析 淡化海水通入氯氣,氧化溴離子為單質(zhì)溴,通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,用碳酸鈉溶液吸收溴單質(zhì),溴歧化為Br-和BrO3-,其離子方程式為3Br2+6CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-,然后加硫酸酸化:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O,得到溴的濃溶液,經(jīng)萃取、蒸餾、分液,可得到液溴,以此解答.
(1)根據(jù)氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴書(shū)寫(xiě)離子方程式;
(2)制備有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),要及時(shí)將氣體排出,氯氣、溴單質(zhì)有毒;
(3)用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化鈉和溴酸鈉,同時(shí)放出CO2,NaBr化合價(jià)降低1,生成NaBrO3化合價(jià)升高5,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒配平;(4)化合價(jià)升高元素失電子,所在反應(yīng)物是還原劑,對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,化合價(jià)降低元素得到電子,所在反應(yīng)物是氧化劑,對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù);
(5)溴的濃溶液,經(jīng)萃取、分液、蒸餾,可得到液溴;
(6)根據(jù)硫酸酸化的方程式5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O計(jì)算.

解答 解:(1)氯氣氧化性大于溴單質(zhì),氯氣可以氧化溴離子為溴單質(zhì),離子反應(yīng)為:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,
故答案為:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-;
(2)有毒氣體應(yīng)有完全吸收處理裝置,氯氣、溴單質(zhì)有毒,要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,為了防止中毒,要及時(shí)將氣體排出,
故答案為:防止中毒;
(3)用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化鈉和溴酸鈉,同時(shí)放出CO2,該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià),其最小公倍數(shù)是5,再結(jié)合原子守恒得方程式為:3Br2+3Na2CO3═NaBrO3+5NaBr+3CO2↑,
故答案為:5NaBr;
(4)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O中,NaBr中Br元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,為還原劑,NaBrO3中Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,為氧化劑,電子轉(zhuǎn)移情況為:,
故答案為:;NaBrO3;
(5)溴為易溶于有機(jī)溶劑的單質(zhì),溴的濃溶液,經(jīng)萃取、分液、蒸餾,可得到液溴,
故答案為:分液;
(6)加硫酸酸化:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O,得到溴的濃溶液,每獲得1molBr2,需消耗1ol的硫酸,根據(jù)V(H2SO4)=nc=1mol5mol/L=0.2L,
故答案為:0.2L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用及海水提溴,為高頻考點(diǎn),把握流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣.取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),當(dāng)有29.2gHCl參加反應(yīng)時(shí),請(qǐng)回答:
(1)生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積?
(2)將Cl2全部用Ca(OH)2吸收,可得漂白粉多少克?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.試回答下列問(wèn)題:
(1)把1mol Na和1mol Mg分別投入到等量且過(guò)量的鹽酸中,分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma=mb.(用“>、<或=”填空)
(2)如圖表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,則量筒中液體的體積是3.2mL.
(3)已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
②寫(xiě)出NaHSO4與Ba(OH)2按物質(zhì)的量2:1混合在水溶液中反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.無(wú)機(jī)化合物A含有三種元素,其中一種為Na.A的摩爾質(zhì)量為39g•mol-1,一定條件下,0.1mol固體A與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應(yīng),生成固體B和4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體C,已知?dú)怏wC極易溶于水,且得到的溶液顯堿性.電解熔融B可生成金屬Na和氯氣.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式是NaNH2
(2)化合物A與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNH2+NH4Cl=2NH3↑+NaCl.
(3)某同學(xué)通過(guò)查閱資料得知物質(zhì)A的部分性質(zhì)如下:
Ⅰ.工業(yè)上可用金屬Na與液態(tài)C在催化劑條件下來(lái)制備物質(zhì)A.
Ⅱ.物質(zhì)A遇水強(qiáng)烈水解,釋放出氣體C.
Ⅲ.A與Na2O反應(yīng)可生成D、NaOH和氣體C.
①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑.
②物質(zhì)A遇水強(qiáng)烈水解的化學(xué)方程式為NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑.
③D的摩爾質(zhì)量為65g•mol-1,加熱D使其完全分解,生成兩種單質(zhì).則D中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示:
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ•mol-1
②已知:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131kJ•mol-1
則C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.下表是元素周期表的一部分,針對(duì)所給的10種元素,完成下列各小題.
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
(1)S原子結(jié)構(gòu)示意圖為;其最外層共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;
(2)Na和Mg金屬性較強(qiáng)的元素是Na(填元素符號(hào)),寫(xiě)出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)Na與水反應(yīng)劇烈,Mg與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯;
(3)第3周期元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4(填化學(xué)式),氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl(填化學(xué)式);
(4)C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O<N<C;
(5)Si是帶來(lái)人類文明的重要元素之一,其氧化物是共價(jià)(填“離子”“共價(jià)”)化合物,常用于制造光導(dǎo)纖維(填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大.X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族.
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4(寫(xiě)化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S(寫(xiě)化學(xué)式).
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、Cl2(寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式).
(4)X2M分子中.M原子的雜化類型為sp3雜化,X2M分子的空間構(gòu)型為V形.寫(xiě)出X2M在足量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式反應(yīng):2H2S+3O2(diǎn)_2SO2+2H2O.
(5)ZX的電子式為;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.煙氣中NOX是NO和NO2的混合物(不含N2O4).
(1)根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn),1m3煙氣最高允許含400mg NOX.若NOX中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85,則1m3煙氣中最高允許含NO0.25L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù)).
(2)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g/mL)作為NOX吸收劑,該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為1.64mol/L(保留2位小數(shù)).
(3)已知:
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2
1m3含2000mgNOX的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收.若吸收率為80%,吸收后的煙氣仍然不符合排放標(biāo)準(zhǔn),理由:因通過(guò)Na2CO3溶液吸收后,吸收后煙氣總體積減小,NOx含量仍超過(guò)400mg/m3
(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比,反應(yīng)為:NO+2HNO3→3NO2+H2O當(dāng)煙氣中n(NO):n(NO2)=2:3時(shí),吸收率最高.1m3煙氣含2000mg NOX,其中n(NO):n(NO2)=9:1.
計(jì)算:
(i)為了達(dá)到最高吸收率,1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量0.035mol(保留3位小數(shù)).
(ii)1m3煙氣達(dá)到最高吸收率90%時(shí),吸收后生成NaNO2的質(zhì)量5.5g
(假設(shè)上述吸收反應(yīng)中,反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速.計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)①②③的現(xiàn)象和離子方程式填入實(shí)驗(yàn)報(bào)告中

編號(hào)現(xiàn)象離方程式

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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