Question

【題目】在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5mL鹽酸于試管中．試回答下列問題：

（1）實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象是： ______ ．

（2）寫出有關(guān)的化學方程式：___________________________________ ．

（3）由實驗推知：MgCl2溶液與H2的總能量 ______ （填“＜”“＞”或“=”）Mg片和鹽酸的總能量．

Answer 1

【答案】 鎂片逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中有固體析出 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ ＜

【解析】（1）金屬鎂和鹽酸反應產(chǎn)生大量的熱，冒氣泡，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水中溶液變渾濁，因此實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：鎂片逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中有固體析出；（2）金屬鎂和鹽酸反應的實質(zhì)是：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（3）金屬鎂和鹽酸反應產(chǎn)生大量的熱，反應物的能量高于生成物的能量。