【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,WX的最高化合價之和為7。下列說法錯誤的是(

A. W單質(zhì)的熔點一定高于Y單質(zhì)

B. X 的離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小

C. 最高價氧化物水化物酸性:WX

D. 簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:ZY

【答案】A

【解析】

W最外層電子數(shù)為xX最外層電子數(shù)為x-1,WX的最高化合價之和為7,可得x+ x-1=7,x=4,根據(jù)圖表顯示位置關(guān)系,W為第二周期元素,XY、Z為第三周期元素。因此WC、XAlYSi、ZP。

A. W單質(zhì)的熔點不一定高于Y單質(zhì),如:石墨熔點小于晶體硅,A錯誤;

B. 同周期元素電子層數(shù)相同,離子失電子越多半徑越小,B正確;

C. W最高價氧化物水化物為碳酸,X最高價氧化物水化物氫氧化鋁,C正確;

D.:非金屬性:ZY,非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,D正確;

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題:

(1)KIO3的化學名稱是_______。

(2)利用“KClO3氧化法制備KIO3工藝流程如下圖所示:

酸化反應所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2KCl。“Cl2采用的方法是________。“濾液中的溶質(zhì)主要是_______!調(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(3)KIO3也可采用電解法制備,裝置如圖所示。

寫出電解時陰極的電極反應式______

電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。

電解法相比,“KClO3氧化法的主要不足之處有______________(寫出一點)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時,ClO4向負極移動

B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2

C. 放電時,正極反應為:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充電時,正極反應為:Na++e=Na

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)[化學——選修5:有機化學基礎]

近來有報道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應,合成一種多官能團的化合物Y,其合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是________________。

(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學方程式為________________。

(3)由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(5)Y中含氧官能團的名稱為________________

(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________

(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】結(jié)合所學內(nèi)容,回答下列問題:

Ⅰ.某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。室溫下,兩支試管分別編號①和②,實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的MnSO4固體

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的Na2SO4固體

褪色時間/s

116

6

試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢,一段時間后突然加快。

請回答:

(1)草酸與酸性高錳酸鉀的反應的離子方程式為:__________________________________

(2)實驗①②結(jié)論是___________________________________________________________。

(3)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________

(4)該同學為使實驗更加嚴密,在試管③中做了如下實驗,請預測褪色時間約為________。

Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法,應用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明:

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑

碘含量(以I計)

20~50 mg·kg-1

已知:IO3+5I+6H= 3I2+3H2O,I2+2S2O32- = 2I+S4O62-某學生擬測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為

a.準確稱取W g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全

c.加入指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應完全

(5)c中加入的指示劑可選用_________,恰好完全反應時的現(xiàn)象是_______________

(6))若操作b在空氣中振蕩時間過長,則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

(7)根據(jù)以上實驗和包裝說明,算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)_____mg·kg-1(計算結(jié)果保留整數(shù)即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烯酸是重要的有機合成原料及合成樹脂單體,可通過以下方式制得:CHCHCH2=CHCOOH,下列有關(guān)說法錯誤的是(

A. CO分子的碳氧叁鍵中存在配位鍵

B. 丙烯酸分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為41

C. 乙炔和水均為極性分子

D. 丙烯酸具有酸性,且能發(fā)生加成反應、聚合反應和酯化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. a為負極,b為正極

B. a為陽極,b為陰極

C. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加

D. 電解過程中,氯離子濃度不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅、銅、鎵、硒等化學物質(zhì)可作為制造太陽能電池板的材料。

(1)鎵是ⅢA族元素,寫出基態(tài)鎵原子的核外電子排布式__________________。

(2)硒為第四周期ⅥA族元素,與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號),則三種元素的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。

(3)SeO3分子的立體構(gòu)型為____,與硒同主族元素的氫化物(化學式為H2R)中,沸點最低的物質(zhì)化學式為____

(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是____________

(5)金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現(xiàn)象,但投入氨水與過氧化氫的混合液中,則銅片溶解,溶液呈深藍色,寫出使溶液呈深藍色的離子的化學式_____

(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)之比為____________,若該晶體的晶胞邊長為a pm,則該合金的密度為________________g·cm-3(列出計算式,不要求計算結(jié)果,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是25 ℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

KspKa

Ksp=1.8×1010

Ksp=9.0×1012

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.1×107

Ka2=5.6×1011

A. H2CO3、HCO3CH3COO、ClO 在溶液中可以大量共存

B. 等體積等濃度的CH3COONaNaClO中離子總數(shù):CH3COONa NaClO

C. 向濃度均為1.0×103 mol·L1KClK2CrO4混合溶液中滴加1.0×103 mol·L1AgNO3溶液,CrO42―先形成沉淀

D. 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO)59,此時溶液的pH=5

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