某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中         (　　)。

A．有Mg2＋，沒有Al3＋　                 B．有Al3＋，沒有Mg2＋

C．有Mg2＋和Al3＋　                     D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋


解析　由圖可以看出，當(dāng)加入NaOH溶液時(shí)，馬上就有沉淀產(chǎn)生(由原點(diǎn)開始)，可確定原溶液中無大量H＋；產(chǎn)生的沉淀有部分可以溶解，可證明原溶液中一定有Mg2＋和Al3＋。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于氯的說法正確的是                                              (　　)。

A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B  .Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集

D．1.12 L Cl2含有1.7 NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中、②先將銅與O2反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中、③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應(yīng))溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識或判斷錯(cuò)誤的是                                         (　　)。

A．方法③是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的

B．方法①中，若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好

C．方法②需要消耗能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染

D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是                                        (　　)。

操作、現(xiàn)象

解釋

A

向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)

Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B

把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)

鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3

C

向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生

說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣

D

新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色

說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是                           (　　)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是                (　　)。

A．小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污

B．過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白

C．醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

D．使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL 鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是                         (　　)。

A．2.0 mol·L－1　                     B．1.5 mol·L－1

C．0.18 mol·L－1　                    D．0.24 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化為Fe3＋，從而使Fe3＋轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni2＋、Co2＋分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe2＋氧化為Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下(A為還原劑)：

NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O

NaClO3＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O

(1)請完成以上化學(xué)方程式：________________________________________，________________________________________________。

實(shí)際生產(chǎn)中采用NaClO3來氧化Fe2＋比較合算，其理由是_________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)配平下列離子方程式，并回答問題。

Fe(OH)3＋ClO－＋OH－===FeO＋Cl－＋H2O

(3)已知有3.21 g Fe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個(gè)電子，則n＝________。

(4)根據(jù)上述(2)(3)題推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)________(只填序號)。

A．Cl2                                B．SO2 

C．H2S                                D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于Y的說法不正確的是

    A．屬于金屬元素                         B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

    C．原子的核外電子數(shù)是39                 D．Y和Y是兩種不同的核素

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