Question

A、B、C、D為原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①A原子最外電子層的p能級填充了2個電子；
②B元素形成的單質(zhì)占空氣體積的20%左右；D元素的基態(tài)原子電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子，電負(fù)性略小于B元素．
③C元素容易失去最外層的1個電子形成離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶
請回答：
（1）A元素原子價電子排布式為

 

，A的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是（填名稱）

 

．
（2）C₂B₂為

 

晶體．
（3）AB₂與C的最高價氧化物的水化物以物質(zhì)的量比值為1：1反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是

 

．
（5）處理含A的低價氧化物AO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：2AO（g）+O₂（g）═2AO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：B元素形成的單質(zhì)占空氣體積的20%左右，則B為O元素；
A原子最外電子層的p能級填充了2個電子，原子序數(shù)小于O元素，則A為C元素；
C元素容易失去最外層的1個電子形成離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶，則C為Na元素；
D元素的基態(tài)原子電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子，電負(fù)性略小于O元素，原子序數(shù)大于Na，則D為Cl，
根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D分別為：C、O、Na、Cl，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：B元素形成的單質(zhì)占空氣體積的20%左右，則B為O元素；
A原子最外電子層的p能級填充了2個電子，原子序數(shù)小于O元素，則A為C元素；
C元素容易失去最外層的1個電子形成離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶，則C為Na元素；
D元素的基態(tài)原子電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子，電負(fù)性略小于O元素，原子序數(shù)大于Na，則D為Cl，
根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D分別為：C、O、Na、Cl，
（1）A為C元素，C元素原子價電子排布式為：2s²2p²；碳元素形成的氫化物中，分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的是甲烷，
故答案為：2s²2p²；甲烷；
（2）元素B、C分別為O、Na，則C₂B₂為過氧化鈉，Na₂O₂含有離子鍵，屬于離子晶體，故答案為：離子；
（3）A、B、C分別為：C、O、Na，CO₂與NaOH以物質(zhì)的量比值為1：1反應(yīng)得到的是NaHCO₃，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-，
故答案為：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（4）第一電離能與元素的非金屬性關(guān)系規(guī)律而：第一電離能越大，元素的非金屬性越大，則A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是：O＞Cl＞C＞Na，
故答案為：O＞Cl＞C＞Na；
（5）A為碳元素，①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律，①-②可得：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270.0kJ?mol^-1，
故答案為：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270.0kJ?mol^-1．

點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、熱化學(xué)方程式的書寫、第一電離能大小判斷等知識，題目難度中等，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，明確蓋斯定律、第一電離能的概念及應(yīng)用方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．