Question

在容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。

請回答下列問題：

(1)700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為_______。

(2)能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(A)不變

C．v_正(B)＝2v_逆(D)

D．c(A)＝c(C)

(3)若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K＝__________，該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應__________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

Answer 1

解析：(1)反應速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量，因此用B表示的反應速率為v(B)＝＝0.18 mol/(L·min)。

(2)由于該反應為反應前后體積不相等的反應，因此壓強不變，可以判斷反應處于平衡狀態(tài)；而混合氣體中c(A)不變，說明v(正)＝v(逆)，因此B選項也正確；v_正(B)始終與2v_正(D)相等，所以v_正(B)＝2v_逆(D)＝2v_正(D)，則反應達到平衡，C正確；反應是否達到平衡與c(A)＝c(C)無關(guān)，C不正確。

(3)根據(jù)反應：

A(g)�。�　2B(g)　　C(g)�。�　D(g)

始態(tài)：　1.0 mol　　2.2 mol

變化量：0.6 mol　　1.2 mol　　　0.6 mol　　0.6 mol

平衡：　0.4 mol　　1 mol　　　　0.6 mol　　0.6 mol

K＝

＝

＝0.9 L/mol。

由于800℃比700℃D的物質(zhì)的量多，因此，正反應為吸熱反應。

(4)Q_c＝

＝

＝ L/mol＜0.9 L/mol。因此平衡正向進行。

答案：(1)0.18 mol/(L·min)

(2)A、B、C

(3)0.9 L/mol

(4)向正方向進行