在一定溫度下，將各為1 mol的CO和水蒸氣放在密閉容器中反應(yīng)：

CO+H2O(g)CO2+H2。達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6 mol，再通入4 mol水蒸氣，達(dá)到新平衡后CO2的物質(zhì)的量(    )

A.等于0.6 mol                              B.等于1 mol

C.大于0.6 mol小于1 mol               D.大于1 mol

解析：達(dá)平衡后，再通入4 mol水蒸氣，可使平衡右移，故達(dá)新平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量大于0.6 mol。CO的物質(zhì)的量為1 mol，不可能完全轉(zhuǎn)化，故新平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量小于1 mol。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(N2)?c2(CO2)
c2(CO)?c2(NO)
c(N2)?c2(CO2)
c2(CO)?c2(NO)
．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
②
②
（填序號(hào)）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
．
（4）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+HNO2═NH3+2H2O
N2H4+HNO2═NH3+2H2O
．
（5）如圖2所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽(yáng)極
陽(yáng)極
（填“陽(yáng)極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：038

在一定溫度下，將體積為VL的不銹鋼容器抽成真空后，充入1.2 mol氨氣。再將容器密閉固定，達(dá)到平衡時(shí)有80%的氨氣分解為氮?dú)夂蜌錃�。�?wèn)：

（1）平衡時(shí)氮?dú)�、氫氣物質(zhì)的量各是多少？

（2）平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是氨氣分解前壓強(qiáng)的多少倍？

（3）欲減小氨氣的分解率，應(yīng)采取哪些措施？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：038

在一定溫度下，將體積為VL的不銹鋼容器抽成真空后，充入1.2 mol氨氣。再將容器密閉固定，達(dá)到平衡時(shí)有80%的氨氣分解為氮?dú)夂蜌錃�。�?wèn)：

（1）平衡時(shí)氮?dú)�、氫氣物質(zhì)的量各是多少？

（2）平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是氨氣分解前壓強(qiáng)的多少倍？

（3）欲減小氨氣的分解率，應(yīng)采取哪些措施？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：038

在一定溫度下，將體積為VL的不銹鋼容器抽成真空后，充入1.2 mol氨氣。再將容器密閉固定，達(dá)到平衡時(shí)有80%的氨氣分解為氮?dú)夂蜌錃狻?wèn)：

（1）平衡時(shí)氮?dú)�、氫氣物質(zhì)的量各是多少？

（2）平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是氨氣分解前壓強(qiáng)的多少倍？

（3）欲減小氨氣的分解率，應(yīng)采取哪些措施？

 

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