Question

12．下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A． ⅢA族的B元素和ⅦA族的F元素能形成離子化合物BF₃
• B． Na⁺和O^2-電子層結構相同，Na⁺比O^2-半徑小
• C． IA族元素中，原子半徑最大的金屬性最強
• D． 第3周期元素中，原子序數(shù)最大的非金屬性最強

Answer 1

分析 A、BF₃是共價化合物；
B、電子層結構相同，核電荷數(shù)越大半徑越��；
C、同主族從上往下電子層數(shù)越多半徑越大，金屬性越強；
D、稀有氣體的化學性質很穩(wěn)定．

解答 解：A、BF₃是共價化合物，而不是離子化合物，故A錯誤；
B、電子層結構相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，鈉的原子序數(shù)大于氧，所以Na⁺比O^2-半徑小，故B正確；
C、同主族從上往下電子層數(shù)越多半徑越大，金屬性越強，所以IA族元素中，原子半徑最大的金屬性最強，故C正確；
D、第3周期元素中，原子序數(shù)最大是Ar，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查非金屬性的比較，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．